Question

20．老師某工廠廢水處理池中提取一瓶含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Al（NO₃）₂的工業(yè)廢水樣品帶回實驗室，靜置后取上層清液，加入鋅粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液．
（1）取濾渣加入稀鹽酸，無氣體產生，則濾液中一定含有Al（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂．
（2）取濾液加入稀鹽酸，產生白色沉淀，則濾液中的陽離子有4種．
（3）若加入鋅粉使溶液褪色，寫出加入鋅粉溶液變無色的化學方程式Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu．

Answer 1

分析 鋁比鋅活潑，鋅比銅活潑，銅比銀活潑，向清液中加入鋅粉，鋅不能和硝酸鋁反應，先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，后和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅．

解答 解：（1）取濾渣加入稀鹽酸，無氣體產生，說明濾渣中不含有鋅，則濾液中一定含有沒有反應的Al（NO₃）₂和反應生成的Zn（NO₃）₂．
故填：Al（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂．
（2）取濾液加入稀鹽酸，產生白色沉淀，說明硝酸銀沒有完全反應，則硝酸銅沒有反應，則濾液中的陽離子有鋁離子、鋅離子、銅離子和銀離子等4種．
故填：4．
（3）加入鋅粉使溶液褪色，是因為鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，溶液由藍色變成無色，加入鋅粉溶液變無色的化學方程式為：Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu．
故填：Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．