Question

有40g 5%的CaCl₂溶液，若將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%，應(yīng)采用的方法是（　�。�

• A、把溶劑蒸發(fā)掉一半
• B、加入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的CaCl₂的溶液
• C、把溶液蒸發(fā)掉20g
• D、加入2gCaCl₂固體

Answer 1

分析：要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，可通過三種方式，①加入溶質(zhì)，②蒸發(fā)溶劑，③加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，再結(jié)合溶液的有關(guān)計算解決此題．

解答：解：
要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，可通過三種方式，①加入溶質(zhì)，②蒸發(fā)溶劑完成，③加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%的CaCl₂的溶液．
①加入溶質(zhì)：設(shè)加入溶質(zhì)的量是x
則有：

40g×5%+x

40g+x

×100%=10%
解得x=2.22g
②蒸發(fā)溶劑：設(shè)蒸發(fā)掉的溶劑是y時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變?yōu)?0%
則有

40g×5%

40g-y

×100%=10%
解得y=20g
③由選項B，可用帶入驗證法，看加入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的CaCl₂的溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否增大到10%
則有

40g×5%+40×15%

40+40

×100%=10%
綜上所述可知②符合C；③符合B；
故選BC．

點評：此題是對溶液計算的考查，主要是完成了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高的計算，分別采用了三種方式完成①加入溶質(zhì)②蒸發(fā)溶劑③加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，不管是哪種方式我們都可利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義式進(jìn)行求解．