Question

“神七”載人飛船所用固體燃料是鋁粉和高氯酸銨（化學式為：NH₄ClO₄）的混合物．發(fā)射時，點燃鋁粉產(chǎn)生大量的熱引發(fā)高氯酸銨發(fā)生如下反應：2NH₄ClO₄

高溫  .

N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4X
（1）NH₄ClO₄中氯元素的化合價為

 

，Cl₂中氯元素的化合價為

 

．
（2）上述反應的類型屬于

 

反應，X的化學式為

 

，推斷x的化學式的理論依據(jù)是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化合價的原則（在化合物中正、負化合價的代數(shù)和為零），又知銨根的化合價為+1價、氧元素的化合價為-2價，可求氯元素的化合價；單質(zhì)的化合價為0．
（2）①反應符合“一變多”的特征，故屬于分解反應；
②根據(jù)2NH₄ClO₄

高溫  .

N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4X，結合質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的種類不變，原子個數(shù)不變，可求x．

解答：解：（1）設氯元素的化合價為x，（+1）+x+4×（-2）=0，故解得，x=+7價；單質(zhì)的化合價為0價．
（2）①反應2NH₄ClO₄

高溫  .

N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4X，符合“一變多”的特征，故屬于分解反應；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，結合化學方程式，反應前后元素的種類不變，原子個數(shù)不變：
反應物：2個氮原子、2個氯原子、8個氫原子、8個氧原子；生成物：N₂、2O₂、Cl₂中有2個氮原子、4個氧原子、2個氯原子．故“4X”中有8個氫原子、4個氧原子，故化學式為H₂O
故答為：（1）+7、0；
（2）分解反應、H₂O、質(zhì)量守恒定律

點評：掌握有關元素化合價的計算方法，掌握化合價的規(guī)律和原則；掌握反應類型的判定方法和質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應用．