大海是取之不盡的化工原料寶庫(kù)，從海水中可提取各項(xiàng)化工原料，下圖是工業(yè)對(duì)海水進(jìn)行幾項(xiàng)綜合利用的示意圖，根據(jù)圖示填空：

精英家教網(wǎng)

（1）在濾液（含氯化鎂）中加入生石灰制取氫氧化鎂時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
______、______
（2）某課外化學(xué)活動(dòng)小組取海水，蒸發(fā)、結(jié)晶，然后過(guò)濾，得到粗鹽，過(guò)濾時(shí)，必須用到的玻璃儀器有______．
（3）若粗鹽中尚存在CaCl2等雜質(zhì)，為了除去CaCl2，可在“精制飽和食鹽水”時(shí)加入過(guò)量的
______（寫化學(xué)式）溶液，再過(guò)濾，并加入適量的______（填試劑名稱）即可；如果井水或溪水中含有的Ca2+、Mg2+較多，這種水稱作______，日常生活中降低水中Ca2+、Mg2+的方法是______．
（1）生石灰和水反應(yīng)能生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)能生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2．
（2）過(guò)濾時(shí)，必須用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．故填：漏斗、燒杯、玻璃棒．
（3）加入碳酸鈉可以把氯化鈣除去，過(guò)量的碳酸鈉可以用適量的稀鹽酸除去．故填：Na2CO3；稀鹽酸．
如果井水或溪水中含有的Ca2+、Mg2+較多，這種水稱作硬水，日常生活中降低水中Ca2+、Mg2+的方法是煮沸．故填：硬水；煮沸．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25、大海是取之不盡的化工原料寶庫(kù)，從海水中可提取各項(xiàng)化工原料，下圖是工業(yè)對(duì)海水進(jìn)行幾項(xiàng)綜合利用的示意圖，根據(jù)圖示填空：

（1）在濾液（含氯化鎂）中加入生石灰制取氫氧化鎂時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CaO+H2O=Ca（OH）2
、
Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2

（2）某課外化學(xué)活動(dòng)小組取海水，蒸發(fā)、結(jié)晶，然后過(guò)濾，得到粗鹽，過(guò)濾時(shí)，必須用到的玻璃儀器有
漏斗、燒杯、玻璃棒
．
（3）若粗鹽中尚存在CaCl2等雜質(zhì)，為了除去CaCl2，可在“精制飽和食鹽水”時(shí)加入過(guò)量的
Na2CO3
（寫化學(xué)式）溶液，再過(guò)濾，并加入適量的
稀鹽酸
（填試劑名稱）即可；如果井水或溪水中含有的Ca2+、Mg2+較多，這種水稱作
硬水
，日常生活中降低水中Ca2+、Mg2+的方法是
煮沸
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

24、大海是取之不盡的化工原料寶庫(kù)，從海水中可提取各項(xiàng)化工原料，下圖是工業(yè)對(duì)海水進(jìn)行幾項(xiàng)綜合利用的示意圖，根據(jù)圖示填空：

（1）在濾液（含氯化鎂）中加入生石灰制取氫氧化鎂時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CaO+H2O=Ca（OH）2
、
Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2

（2）某課外化學(xué)活動(dòng)小組取海水，蒸發(fā)、結(jié)晶，然后過(guò)濾，得到粗鹽，過(guò)濾時(shí)，必須用到的玻璃儀器有
漏斗、燒杯、玻璃棒．
．
（3）若粗鹽中尚存在CaCl2等雜質(zhì)，為了除去CaCl2，可在“精制飽和食鹽水”時(shí)加入過(guò)量的
Na2CO3
（寫化學(xué)式）溶液，再過(guò)濾，并加入適量的
稀鹽酸
（填試劑名稱）即可；如果井水或溪水中含有的Ca2+、Mg2+較多，這種水稱作
硬水
，如果在這種水中加入肥皂水，會(huì)出現(xiàn)
泡沫稀少，有白色浮渣
．日常生活中降低水中Ca2+、Mg2+的方法是
煮沸
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

大海是取之不盡的化工原料寶庫(kù)，從海水中可提取各項(xiàng)化工原料，下圖是工業(yè)對(duì)海水進(jìn)行幾項(xiàng)綜合利用的示意圖，根據(jù)圖示填空：精英家教網(wǎng)
（1）在濾液（溶質(zhì)主要含氯化鎂）中加入生石灰制取氫氧化鎂時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
、
 
．
（2）某課外化學(xué)活動(dòng)小組取海水，過(guò)濾去一些不溶雜質(zhì)，蒸發(fā)、結(jié)晶，然后再過(guò)濾，得到較純凈的粗鹽．進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)蒸發(fā)至
 
（填序號(hào)）．
A．完全蒸干時(shí)停止加熱
B．快干時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干
C．有大量固體析出時(shí)停止加熱，過(guò)濾，同時(shí)得到剩余的少量濾液
（3）若粗鹽中尚存在CaCl2等雜質(zhì)，為了除去CaCl2，可在“精制飽和食鹽水”時(shí)加入過(guò)量的
 
（寫化學(xué)式）溶液，再過(guò)濾，并加入適量的
 
（填試劑名稱）即可；如果井水或溪水中含有的Ca2+、Mg2+較多，這種水稱作
 
，日常生活中降低水中Ca2+、Mg2+的含量的方法是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

大海是取之不盡的化工原料寶庫(kù)，從海水中可提取各項(xiàng)化工原料，下圖是工業(yè)對(duì)海水進(jìn)行幾項(xiàng)綜合利用的示意圖，根據(jù)圖示填空：

(1)在濾液(溶質(zhì)主要含氯化鎂)中加入生石灰制取氫氧化鎂時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                           、                             。 
(2)某課外化學(xué)活動(dòng)小組取海水，過(guò)濾去一些不溶雜質(zhì)，蒸發(fā)、結(jié)晶，然后再過(guò)濾，得到較純凈的粗鹽。進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)蒸發(fā)至________（填序號(hào)）。
A．完全蒸干時(shí)停止加熱
B．快干時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干
C．有大量固體析出時(shí)停止加熱，過(guò)濾，同時(shí)得到剩余的少量濾液
(3)若粗鹽中尚存在CaCl2等雜質(zhì)，為了除去CaCl2，可在“精制飽和食鹽水”時(shí)加入過(guò)量的       (寫化學(xué)式)溶液，再過(guò)濾，并加入適量的                   _______(填試劑名稱)即可；如果井水或溪水中含有的Ca2＋、Mg2＋較多，這種水稱作               ，日常生活中降低水中Ca2＋、Mg2＋的含量的方法是                    。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：廣東省期末題 題型：填空題

大海是取之不盡的化工原料寶庫(kù)，從海水中可提取各項(xiàng)化工原料，下圖是工業(yè)對(duì)海水進(jìn)行幾項(xiàng)綜合利用的示意圖，根據(jù)圖示填空：
(1)在濾液(溶質(zhì)主要含氯化鎂)中加入生石灰制取氫氧化鎂時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________，_____________。
(2)某課外化學(xué)活動(dòng)小組取海水，過(guò)濾去一些不溶雜質(zhì)，蒸發(fā).結(jié)晶，然后再過(guò)濾，得到較純凈的粗鹽。進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)蒸發(fā)至_________（填序號(hào)）。
A．完全蒸干時(shí)停止加熱
B．快干時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干
C．有大量固體析出時(shí)停止加熱，過(guò)濾，同時(shí)得到剩余的少量濾液
(3)若粗鹽中尚存在CaCl2等雜質(zhì)，為了除去CaCl2，可在“精制飽和食鹽水”時(shí)加入過(guò)量的________(寫化學(xué)式)溶液，再過(guò)濾，并加入適量的 _______(填試劑名稱)即可；如果井水或溪水中含有的Ca2+，Mg2+較多，這種水稱作________，日常生活中降低水中Ca2＋，Mg2＋的含量的方法是_______。

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