通電使水分解，在陰極產(chǎn)生11.2L氫氣（標準情況下），密度為0.09g/L，求在陽極同時生成多少克氧氣？此時氧氣的密度是多少？

解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x．
2H2O2H2↑+O2↑
4 32
11.2L×0.09g/L x
=，x≈8g
在標準狀況下，氧氣的密度為1.43g/L．
答：生成8g氧氣，此時氧氣的密度為1.43g/L．
分析：陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣，由氫氣體積和密度可以計算出氫氣的質(zhì)量，由氫氣的質(zhì)量根據(jù)電解水的化學(xué)方程式可以計算出生成氧氣的質(zhì)量．
點評：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算，難度稍大．
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