Question

如圖為KNO₃、NaNO₂（亞硝酸鈉）、NaCl的溶解度曲線，請分析圖象回答下列問題：
（1）NaNO₂因外觀與NaCl相似，經(jīng)常會出現(xiàn)誤食中毒的事件．20℃時，取這兩種固體各50g，分別加入到100g水中充分?jǐn)嚢韬�，沒有溶解完的固體是

NaCl

，固體完全溶解的溶液屬于

不飽和

 （填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（2）將60℃時①KNO₃②NaNO₂③NaCl三種物質(zhì)的飽和溶液的溫度降低40℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是

②＞①＞③

（填編號）．
（3）若KNO₃溶液中混有NaCl，將KNO₃從混合物中分離出來的方法是

降溫

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)20℃時，NaNO₂與NaCl的溶解度大小考慮；
（2）根據(jù)降溫后KNO₃、NaNO₂屬于飽和溶液析出晶體較多，NaCl降溫后析出晶體很少，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%分析；
（3）根據(jù)固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法考慮．

解答：解：（1）由溶解度曲線可知，20℃時，NaNO₂的溶解度是80g，20℃時，NaCl的溶解度小于40g；所以20℃時，取這兩種固體各50g，分別加入到100g水中充分?jǐn)嚢韬�，沒有溶解完的固體是NaCl；固體完全溶解的溶液屬于NaNO₂的不飽和溶液；
（2）由飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%，可知飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與該溫度下物質(zhì)的溶解度有關(guān)，溶解度大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大，溶解度小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就小，將60℃時①KNO₃②NaNO₂③NaCl三種物質(zhì)的飽和溶液的溫度降低40℃時，都會析出晶體，仍然是飽和溶液，由于40℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是：NaNO₂＞KNO₃＞NaCl，所以降低40℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：②＞①＞③；
（3）如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑，由于KNO₃的溶解度受溫度影響較大，所以將KNO₃從混合物中分離出來的方法是降溫．
故答案為：（1）NaCl；不飽和；（2）②＞①＞③；（3）降溫．

點評：解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度四要素，并能靈活運用，熟悉飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%，知道固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法．