為除去硫酸鈉溶液中含有的雜質(zhì)碳酸鈉，下列選用的試劑可以達(dá)到目的是（　�。�
A．加入適量鹽酸B．加入適量硫酸
C．加入適量氫氧化鋇溶液D．加入適量氯化鈣溶液
A、加入適量鹽酸，會(huì)生成新的雜質(zhì)氯化鈉，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、可以加入適量硫酸除去，生成硫酸鈉和水和二氧化碳，故選項(xiàng)正確；
C、加入適量氫氧化鋇，會(huì)生成新的雜質(zhì)氫氧化鈉，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、加入適量氯化鈣溶液，會(huì)生成新的雜質(zhì)氯化鈉，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

29、一包白色粉末可能由碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鈉中的2種或3種組成．經(jīng)實(shí)驗(yàn)得知其中肯定含有碳酸鈉和硫酸鈉．為了確定是否含有氯化鈉，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)撏瑢W(xué)的思路填寫(xiě)下表：
實(shí)驗(yàn)操作步驟 實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹F(xiàn)象及結(jié)論
（1）取少量白色固體粉末，配成水溶液，向其中加入足量的稀酸A，A為_(kāi)__________ 除去____________________
（2）繼續(xù)加入足量的B，B為_(kāi)__________ 除去硫酸鈉
（3）向（2）中的濾液中加入C，C為_(kāi)_________溶液 若有_________，證明原白色固體粉末中肯定含有氯化鈉；否則不含氯化鈉

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)某制堿廠(chǎng)以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿（碳酸鈉）和其他副產(chǎn)品．
（一）原料巖鹽水主要含氯化鈉，此外還含有較多硫酸鈉，以及少量氯化鈣和氯化鎂．上述幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)如下表：
溫度/℃ 0 10 20 30 40
溶 氯化鈉 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
解 硫酸鈉 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4
度 氯化鈣 59.5 65.0 74.5 100 116
/g 氯化鎂 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0
根據(jù)所提供的溶解度數(shù)據(jù)，畫(huà)出硫酸鈉的溶解度曲線(xiàn)．
（二）巖鹽水初步處理后，經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水，同時(shí)制取副產(chǎn)品A晶體，其主要流程如下：
精英家教網(wǎng)
（1）“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，它是
 
 （寫(xiě)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）析出的晶體．
（2）“鹽水精制I”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）“鹽水精制Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）經(jīng)過(guò)上述精制過(guò)程中，仍有一種物質(zhì)并沒(méi)有能夠完全除去，該物質(zhì)可以在溶液精制過(guò)程中步驟
 
（填序號(hào)）后加入稍過(guò)量的
 
溶液除去．
（三）用上述精制后的食鹽水為原料生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中會(huì)含有少量氯化鈉雜質(zhì)．該制堿廠(chǎng)的
產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉含量≥96%．為測(cè)定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取18.0g純堿樣晶放入燒杯中，稱(chēng)得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158．Og，再把lOOg稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
    所加鹽酸的次數(shù)   第一次   第二次   第三次   第四次
    鹽酸的質(zhì)量     25     25     25     25
  燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量   180.3   202.6   226.4   251.4
請(qǐng)你據(jù)此分析計(jì)算：
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是
 
g．
（2）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否合格？（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某制堿廠(chǎng)以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿（碳酸鈉）和其他副產(chǎn)品．
（一）原料巖鹽水主要含氯化鈉，此外還含有較多硫酸鈉，以及少量氯化鈣和氯化鎂．上述幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)如下表：
溫度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 氯化鈉 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
硫酸鈉 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4
氯化鈣 59.5 65.0 74.5 100 116
氯化鎂 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0
（1）根據(jù)所提供的溶解度數(shù)據(jù)，畫(huà)出硫酸鈉的溶解度曲線(xiàn)．
（2）10℃時(shí)由100g水配制得到的飽和硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是
 
g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
（精確到0.1%）．
（二）巖鹽水初步處理后，經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水，同時(shí)制取副產(chǎn)品A晶體，其主要流程如下：精英家教網(wǎng)
（3）“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，A的化學(xué)式是
 
．
（4）“操作I”中的操作是
 
，若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有
 
．
（5）“鹽水精制I”是除去鹽水中的少量氯化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（6）“鹽水精制Ⅱ”是除去鹽水中的其他雜質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：廣州 題型：填空題

某制堿廠(chǎng)以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿（碳酸鈉）和其他副產(chǎn)品．
（一）原料巖鹽水主要含氯化鈉，此外還含有較多硫酸鈉，以及少量氯化鈣和氯化鎂．上述幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)如下表：
溫度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 氯化鈉 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
硫酸鈉 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4
氯化鈣 59.5 65.0 74.5 100 116
氯化鎂 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0
（1）根據(jù)所提供的溶解度數(shù)據(jù)，畫(huà)出硫酸鈉的溶解度曲線(xiàn)．
（2）10℃時(shí)由100g水配制得到的飽和硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是______g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______（精確到0.1%）．
（二）巖鹽水初步處理后，經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水，同時(shí)制取副產(chǎn)品A晶體，其主要流程如下：
精英家教網(wǎng)

（3）“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，A的化學(xué)式是______．
（4）“操作I”中的操作是______，若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有______．
（5）“鹽水精制I”是除去鹽水中的少量氯化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（6）“鹽水精制Ⅱ”是除去鹽水中的其他雜質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：崇文區(qū)二模 題型：問(wèn)答題

一包白色粉末可能由碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鈉中的2種或3種組成．經(jīng)實(shí)驗(yàn)得知其中肯定含有碳酸鈉和硫酸鈉．為了確定是否含有氯化鈉，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)撏瑢W(xué)的思路填寫(xiě)下表：
實(shí)驗(yàn)操作步驟 實(shí)驗(yàn)?zāi)康�、現(xiàn)象及結(jié)論
（1）取少量白色固體粉末，配成水溶液，向其中加入足量的稀酸A，A為_(kāi)______ 除去_________________________
（2）繼續(xù)加入足量的B，B為_(kāi)______ 除去硫酸鈉
（3）向（2）中的濾液中加入C，C為_(kāi)__溶液 若有_________，證明原白色固體粉末中肯定含有氯化鈉；否則不含氯化鈉

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案