Question

14．為了探究鐵、銅、銀、鋅的金屬活動(dòng)性順序，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：將四種金屬分別裝于試管中，然后
①向盛有鐵粉的試管中滴加硫酸銅溶液，溶液顏色變淺，有紅色固體生成
②向盛有銅粉的試管中滴加硝酸銀溶液，溶液變成藍(lán)色，有灰黑色固體生成
③向盛有銅鋅粉的試管中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，固體有剩余
④向盛有銅粉的試管中滴加稀硫酸，沒(méi)有明顯現(xiàn)象
（1）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，關(guān)于四種金屬活動(dòng)性順序可以得出什么結(jié)論？Zn＞Fe＞Cu＞Ag
（2）要完全達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，還要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是什么？判斷的依據(jù)是什么？將鋅片、鐵絲分別放入稀鹽酸中比較兩個(gè)反應(yīng)速率（或?qū)�鋅片放入實(shí)驗(yàn)二的鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)后的溶液中，觀察鋅片表面變化）
Zn比Fe活動(dòng)性強(qiáng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬與酸或鹽的反應(yīng)規(guī)律，利用實(shí)驗(yàn)所觀察到的現(xiàn)象，分析出金屬活動(dòng)性關(guān)系；
（2）根據(jù)鋅活動(dòng)性比鐵強(qiáng)的性質(zhì)，利用所提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一事實(shí)．

解答 解：（1）由實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象可得知在金屬活動(dòng)性順序中鋅位于氫之前而銅鎂于氫之后，由實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象可知鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，由實(shí)驗(yàn)三的現(xiàn)象可知銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，綜合以上所分析，得出鐵、鋅的活動(dòng)性都比銅強(qiáng)、銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)；
（2）依據(jù)鐵與鋅的金屬活動(dòng)性順序，以及它們能與酸反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)的原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)．可利用兩金屬分別與鹽酸反應(yīng)比較反應(yīng)速率、分別放入另一種金屬的鹽溶液中觀察置換情況，進(jìn)行兩種金屬活動(dòng)性的檢驗(yàn)；
故答案為：
（1）鋅＞鐵＞銅＞銀（或Zn、Fe＞Cu＞Ag；
（2）將鋅片、鐵絲分別放入稀鹽酸中比較兩個(gè)反應(yīng)速率（或?qū)�鋅片放入實(shí)驗(yàn)二的鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)后的溶液中，觀察鋅片表面變化）
 Zn比Fe活動(dòng)性強(qiáng)

點(diǎn)評(píng) 金屬活動(dòng)性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．