Question

15．燒杯中有一定質(zhì)量的 CaO 和 CaCO₃ 的混合物，向其中加入 100g 稀鹽酸，恰好完全 反應(yīng)，一定溫度下，得到 114g 不飽和溶液．則稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�

• A． 18.25%
• B． 14.6%
• C． 9.1%
• D． 7.3%

Answer 1

分析 由于碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，對于溶液的質(zhì)量變化而言，相當(dāng)于只是其中的氧化鈣和鹽酸反應(yīng)進(jìn)入了溶液了，這樣溶液的質(zhì)量增加就相當(dāng)于氧化鈣和鹽酸反應(yīng)，增加的質(zhì)量為氧化鈣的質(zhì)量．進(jìn)而根據(jù)氧化鈣的質(zhì)量和氧化鈣與鹽酸的關(guān)系求算HCl的質(zhì)量，進(jìn)而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)鹽酸中HCl的質(zhì)量為x
由于碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，對于溶液的質(zhì)量變化而言，相當(dāng)于只是其中的氧化鈣和鹽酸反應(yīng)進(jìn)入了溶液了，這樣溶液的質(zhì)量增加就相當(dāng)于氧化鈣和鹽酸反應(yīng)，增加的質(zhì)量為氧化鈣的質(zhì)量．
CaO----------------------2HCl
56                             73
114g-100g=14g              x
$\frac{56}{73}$=$\frac{14g}{x}$
x=18.25g
則稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{18.25g}{100g}$×100%=18.25%
故選：A．

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．