Question

17．在用4%氫氧化鈉溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的稀硫酸進(jìn)行酸堿實驗時，反應(yīng)過程中溶液酸堿度變化及相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示． 
（1）根據(jù)此變化曲線，你認(rèn)為實驗操作是將氫氧化鈉溶液滴加到另一種溶液中
（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量是A克時，滴入無色酚酞試液，溶液呈無色，此時溶液中溶質(zhì)是H₂SO₄和Na₂SO₄．
（3）求恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（需寫出計算過程）．
（反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)開始時溶液的pH小于7，可以判斷出是將氫氧化鈉溶液滴加硫酸溶液中；
（2）根據(jù)溶液的pH小于7呈堿性進(jìn)行解答
（3）當(dāng)溶液的pH等于7時，說明恰好完全反應(yīng)，根據(jù)加入氫氧化鈉溶液的量求出溶質(zhì)的質(zhì)量．

解答 解：（1）開始時溶液的pH小于7，說明溶液呈酸性，為硫酸溶液，所以實驗操作是將氫氧化鈉溶液滴加到硫酸溶液中；故填：氫氧化鈉溶液；
（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量是A克時，溶液的pH小于7，呈酸性，滴入無色酚酞試液溶液呈無色，此時說明氫氧化鈉和一部分硫酸反應(yīng)，硫酸有剩余，此時溶液中溶質(zhì)是H₂SO₄和Na₂SO₄；故填：無；H₂SO₄和Na₂SO₄；
（3）解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時溶質(zhì)的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O
 80                    142
20g×4%               x
$\frac{80}{20g×4%}=\frac{142}{x}$
x=14.2g
答：恰好完全反應(yīng)時溶質(zhì)質(zhì)量為14.2g．

點(diǎn)評 本題以圖象的形式考查了酸堿中和反應(yīng)時溶液pH的變化，以及物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．