Question

2．小科同學(xué)為測定某含鐵混合物中的含鐵量，做了如下實驗：稱取11.4g樣品，放入質(zhì)量為50.0g的燒杯中，再往燒杯內(nèi)加入足量的100.0g稀鹽酸（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)、不溶于水），并對燒杯進(jìn)行了四次稱量，記錄的數(shù)據(jù)如下．求：

反應(yīng)時間	t0	t1	t2	t3
燒杯總質(zhì)量/g	161.4	161.2	161.0	161.0

（1）反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量；
（2）該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 測定某鐵合金的含鐵量，實際上就是利用金屬鐵與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量進(jìn)行的計算，要分析表格中給出的數(shù)據(jù)，得出正確的結(jié)論．

解答 解：（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為11.4g+50.0g+100.0g-161.0g=0.4g；
（2）設(shè)11.4g含鐵混合物中含鐵的質(zhì)量為x．
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56  2
x  0.4g
$\frac{56}{2}$=$\frac{x}{0.4g}$　　x=11.2g
含鐵混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11.2g}{11.4g}$×100%=98.2%．
答：（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.4g；（2）含鐵混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.2%．

點評 此題考查的是混合物中純物質(zhì)的含量的計算，完成此類題目，要分析題干中涉及到的化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出某物質(zhì)的質(zhì)量，然后進(jìn)行計算．