Question

下列測(cè)定Na₂CO₃和NaOH混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案中，不嚴(yán)密的是（　�。�

• A、取a克混合物溶于水通入足量二氧化碳反應(yīng)，蒸發(fā)結(jié)晶，得b克固體
• B、取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
• C、取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體直接通入堿石灰中，堿石灰增重b克
• D、取a克混合物溶于水與足量Ba（OH）₂溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì)

專(zhuān)題：簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

分析：A、根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)使物質(zhì)質(zhì)量增加，增加的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此分析；
B、根據(jù)鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，固體減少的質(zhì)量就是產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量分析；
C、根據(jù)堿石灰會(huì)吸收二氧化碳和水分析；
D、根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，進(jìn)行分析．

解答：解：A、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)使物質(zhì)質(zhì)量增加，增加的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的方程式計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量，從而計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故方法可行；
B、鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，固體減少的質(zhì)量就是產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故方法可行；
C、混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，都會(huì)生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不只是二氧化碳的質(zhì)量，不能準(zhǔn)確測(cè)定含量，故方法不可行；
D、碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，根據(jù)碳酸鋇沉淀的質(zhì)量計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故方法可行；
故答案為；C．

點(diǎn)評(píng)：該題以碳酸鈉與氫氧化鈉的性質(zhì)比較為載體，側(cè)重于化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)方案的原理．