Question

學(xué)完元素周期表以后，小明想探究一下1～18號元素的核電荷數(shù)和最外層電子數(shù)的關(guān)系，繪制了如圖所示的關(guān)系圖，請據(jù)圖回答下列問題：
（1）一個水分子（H₂O）中共有

 

個原子核、

 

個質(zhì)子、

 

個電子．
（2）一個Al³⁺核外共有

 

個電子；Cl^-的電子數(shù)和

 

原子的電子數(shù)相同．
（3）通過繪制的圖示，你能幫助小明發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？請寫出其中的二個：
①

 

②

 

．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應(yīng)用,原子和離子的相互轉(zhuǎn)化

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）由圖中1～18號元素原子最外層電子數(shù)與原子核電荷數(shù)的關(guān)系圖可知：氫元素、氧元素的質(zhì)子數(shù)；
（2）一個Mg²⁺是失去2個電子而帶的正電荷，故可知其離子核外電子數(shù)；Cl^-是得到1個電子而帶的負(fù)電荷，故可知其離子最外層電子數(shù)；
（3）通過對該圖的分析，總結(jié)歸納規(guī)律．

解答：解：（1）根據(jù)“核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”，由圖中1～18號元素原子最外層電子數(shù)與原子核電荷數(shù)的關(guān)系圖可知：氫元素、氧元素的質(zhì)子數(shù)分別為：1、8；又因為1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成；故一個水分子共有3個原子核，1×2+8=10個質(zhì)子；
（2）一個Mg²⁺是失去2個電子而帶的正電荷，故可知其離子核外電子數(shù)為：12-2=10個；Cl^-是得到1個電子而帶的負(fù)電荷，故可知其離子最外層電子數(shù)為：7+1=8，故與Ar、Ne原子的最外層電子數(shù)相同；
（3）通過對該圖的分析，總結(jié)歸納規(guī)律：隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)呈周期性變化；同一周期中的元素電子層數(shù)相同．
故答為：（1）3，10，10；（2）10，Ar；（3）隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)呈周期性變化；同一周期中的元素電子層數(shù)相同．

點評：了解原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；了解核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用．