水果中含有檸檬酸，可促進消化。檸檬酸的化學式為C6H8O7，
⑴檸檬酸的相對分子質(zhì)量為         ；
⑵檸檬酸分子中各原子的個數(shù)比為           ，元素的質(zhì)量比為           ；
191      6:8:7    72:8:111     (每空1分)
根據(jù)檸檬酸的化學式為C6H8O7，利用相對原子質(zhì)量來計算相對分子質(zhì)量、元素的質(zhì)量比、各原子的個數(shù)比．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

鋅是人體生長發(fā)育不可缺少的微量元素，人體缺鋅會引起多種疾病，缺鋅者可通過服用葡萄糖酸鋅等含鋅保健食品來補鋅。已知葡萄糖酸鋅的化學式為C12H22O14Zn(相對分子質(zhì)量為455)。試回答：
(1)葡萄糖酸鋅由           種元素組成的。
(2)葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分數(shù)為           (計算結(jié)果精確到O．1％)。
(3)現(xiàn)有一支20 mL某品牌的葡萄糖酸鋅口服液，其中含鋅6.5mg，則該口服液中葡萄糖酸鋅的質(zhì)量是       mg。
(4)海產(chǎn)品、肉類、豆類等食物中都含有較多的鋅。正常人只要通過合理膳食，就足以攝取人體所需要的鋅，而無需額外服用含鋅保健食品。這里“合理膳食”的含義是         。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現(xiàn)欲測定其組成，進行如下實驗：取該合金樣品30g放入燒杯中，然后將200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中，每次均充分反應。實驗數(shù)據(jù)如下：

請計算：
（1）該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為                   。
（2）該合金組成中除銅外，另一種金屬是什么？（必須寫出計算推理過程）
（3）計算第三次加入稀硫酸充分反應后，所得溶液以及其中溶質(zhì)的質(zhì)量分別為多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)．現(xiàn)稱取只含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品11g，全部溶解在50g水中，當加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應，所得溶液的質(zhì)量為121g．試求：[(2)和(3)須寫出計算過程]
(1)反應放出的CO2的質(zhì)量為       g．
(2)該純堿樣品的純度(計算結(jié)果精確到0.1%)
(3)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

含鈉2.3%的100gNaCl、NaOH、Na2CO3的混合溶液與足量稀HCl充分反應后，再蒸發(fā)，所得固體的質(zhì)量為(    )
A．2.3gB．5.85gC．11.7gD．23g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

汽車的安全氣囊中裝有疊氮化鈉（NaN3），受到強烈撞擊時發(fā)生分解，其化學方程式為：2NaN3    ==      2Na + 3N2↑,氣囊的體積迅速膨脹，達到保護駕乘人員的目的。請計算，要產(chǎn)生42 g氮氣，理論上需要多少克疊氮化鈉分解？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）某白色粉末為碳酸鈉和碳酸鈣的混合物。取20.6g該樣品，放入盛有200g稀鹽酸的燒杯中，充分反應后固體完全消失，燒杯內(nèi)所得溶液的質(zhì)量為211.8g，并且測得該溶液pH為7。
計算：（1）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
（2）把所得溶液蒸干，得到固體22.8g（不考慮損耗），請計算該固體中氯元素的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

取145mL稀鹽酸（密度為1.1g/cm3），跟53g含雜質(zhì)（該雜質(zhì)不與鹽酸、生成物反應，也不溶于水）的石灰石恰好完全反應，生成19.8g二氧化碳。計算：
（1）所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)；
（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）生成物溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時間，已經(jīng)部分變質(zhì)�；瘜W課外興趣小組的同學決定測定該瓶試劑變質(zhì)的程度，他們在知識回顧的基礎上，依次進行了如下的實驗操作：
《知識回顧》（1）氫氧化鈉必須密封保存，理由是：
①氫氧化鈉固體會吸收水分而         ；（1分）
②氫氧化鈉與二氧化碳反應生成Na2CO3和H2O。
（2）CaCO3不溶于水。
《實驗操作》第一步：取該瓶中的試劑20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：過濾、干燥、稱量，生成沉淀為5g。
《理論計算》（7分）計算該20g試劑中含有雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。
《數(shù)據(jù)分析》（2分）若該瓶試劑中的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為A，則氫氧化鈉的
質(zhì)量分數(shù)        （1-A）（填大于、等于或小于），
原因是                                         。

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