Question

實驗室有一瓶存放時間過長的氫氧化鈉，其中一部分已轉(zhuǎn)化成為了碳酸鈉�，F(xiàn)

需用該藥品配制氫氧化鈉溶液。取50克該藥品，溶于200mL水中（水的密度為1g/cm³），然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，當(dāng)用去100克澄清石灰水時，碳酸鈉恰好反應(yīng)完全。

計算：（1）50克該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）濾出沉淀后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.01％）]

 

Answer 1

【答案】

：38. （共7分）解：設(shè)50克該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成NaOH的質(zhì)量為y，生成CaCO₃的質(zhì)量為z。

Na₂CO₃  +  Ca(OH)₂  =  CaCO₃↓ +  2NaOH

 106         74          100          80

x       100×7.4%       z            y

x =10.6      y=8     z =10                ……………… 2分

（1）50克該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g  ………………1分

（2）溶液中溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量= 8 +（50－10.6）= 47.4g（1分）

溶液的總質(zhì)量 = 50+200+100－10=340g（1分）

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%==13.94%（1分）

答：50克該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，反應(yīng)后生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為13.94%（注：方程式書寫正確解、設(shè)、答完整得1分）

【解析】略