Question

M元素的單質可用于原子反應堆的導熱劑，其原子結構示意圖如圖1：

（1）該原子有

3

個電子層，X的值是

11

，M元素屬于

金屬

（填“金屬”或“非金屬”）元素，位于元素周期表的第

3

周期．
（2）M元素的化學性質與圖2中

A

（填序號）元素的化學性質相似．結合如圖元素周期表的信息，用化學用語回答：
（3）M元素的離子符號是

Na⁺

；
（4）M元素和第（2）小題的D元素形成化合物的化學式是

NaCl

．

Answer 1

分析：（1）根據原子的核內質子數(shù)=核外電子數(shù)，再由原子結構示意圖可知，X的值為11；根據金屬元素的原子，最外層電子數(shù)一般小于4個，所以該元素為金屬元素；
（2）元素的化學性質與最外層電子數(shù)有關，所以最外層電子數(shù)相同的元素化學性質相似；M元素與A元素最外層電子數(shù)相同，所以M元素的化學性質與A的化學性質相似；
（3）M元素的原子最外層電子數(shù)為1，為金屬元素，易失去電子，從而成為陽離子；
（4）由題中信息可知，第（2）小題的D元素的原子易得1個電子，M元素的原子易失1個電子；則可求M元素和D元素形成化合物．

解答：解：（1）根據原子的核內質子數(shù)=核外電子數(shù)和金屬元素的原子，最外層電子數(shù)一般小于4個，再由原子結構示意圖可知，該原子有3個電子層，X的值為11，該元素為金屬元素，由于有三個電子層所以M為第三周期的元素；
（2）元素的化學性質與最外層電子數(shù)有關，所以最外層電子數(shù)相同的元素化學性質相似；由題目中的信息可知，故M元素的化學性質與A的化學性質相似；
（3）M元素的原子最外層電子數(shù)為1，易失去電子，成為陽離子，故M元素的離子符號是Na⁺；
（4）第（2）小題的D元素的原子易得2個電子，M元素的原子易失1個電子；則M元素和D元素形成化合物的化學式為Na₂S
故答為：（1）3；11；金屬；3；（2）A；（3）Na⁺；（4）NaCl；

點評：本題主要考查原子結構示意圖的意義，由題目給出信息，推斷該元素的原子構成，對于原子構成的一些規(guī)律應當熟記．了解核外電子在化學變化中的作用和元素的簡單分類，掌握化學符合及其周圍的數(shù)字的意義；以上這些往往是解題的關鍵所在．