Question

多角度認(rèn)識溶液，有助于我們更好地了解其在生活中的重要作用．

（1）溶液的形成

①將適量調(diào)味品加入水中，充分?jǐn)嚢韬蟛荒苄纬扇芤旱氖?u>　　（填標(biāo)號）

A．食鹽  B．蔗糖  C．花生油

②將生石灰和足量的水充分?jǐn)嚢韬箪o置，取上層清液即為澄清石灰水，寫出生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式　　．

（2）溶液的性質(zhì)

①關(guān)于溶液的說法正確的有　　（填標(biāo)號）

A．鹽酸是純凈物 B．溶液是均一、穩(wěn)定的 C．溶液的酸堿度可用石蕊溶液測定 D．飽和溶液不一定是濃溶液

②常溫下，將某固態(tài)物質(zhì)A溶于水，形成飽和溶液Ⅰ（如圖1），進(jìn)行以下實驗，回答下列問題：

a．該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而　　（填“增大”或“減小”）；

b．往溶液Ⅱ中加入少量高錳酸鉀完全溶解，溶液呈紅色，據(jù)此現(xiàn)象，寫出對“飽和溶液”的理解　　．

③常溫時，該物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中，溶解達(dá)到飽和狀態(tài)，溶質(zhì)的質(zhì)量與水的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示．

a．常溫時，該物質(zhì)的溶解度是　　g．

b．D點時，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　（結(jié)果精確到0.1%）．

c．將A點狀態(tài)的溶液變化到C點狀態(tài)的操作步驟為　　．

d．圖中A，B，C三個點表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的關(guān)系是　　．

（3）溶液的用途

生活中溶液有許多用途，例如：碘酒能用于殺菌消毒；請再舉一個生活中溶液應(yīng)用的實例　．

Answer 1

【考點】溶液的概念、組成及其特點；溶液的酸堿度測定；飽和溶液和不飽和溶液；濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；生石灰的性質(zhì)與用途．

【專題】溶液、濁液與溶解度．

【分析】（1）根據(jù)溶液的形成以及化學(xué)方程式的書寫方法來分析；

（2）根據(jù)溶液的組成、特征、酸堿度的測定方法來分析；

根據(jù)溶解度曲線以及圖象信息來分析；

（3）根據(jù)溶液的用途來分析．

【解答】解：（1）①食鹽和蔗糖都能溶于水，形成溶液，而花生油不溶于水，不能形成溶液，故填：C；

②生石灰是氧化鈣的俗稱，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故填：CaO+H₂O═Ca（OH）₂

（2）①A．鹽酸是氯化氫氣體和水的混合物，故錯誤；

B．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，故正確；

C．石蕊試液只能測定出溶液的酸堿性，無法測定酸堿度，測定溶液的酸堿度可用pH試紙，故錯誤；

D．飽和溶液不一定是濃溶液，如飽和的氫氧化鈣溶液就是稀溶液，故正確．

故填：BD；

②a．由圖象可知，溫度降低燒杯中未溶解的固體溶質(zhì)減少了，說明該物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減�。还侍睿簻p�。�

b．該物質(zhì)的飽和溶液中，不能繼續(xù)溶解該物質(zhì)，但是可以繼續(xù)溶解其他物質(zhì)，故填：一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液對于其它物質(zhì)不一定是飽和的；

③a．由溶解度的概念可知，在常溫下該物質(zhì)的溶解度為40g，故填：40；

b．D點表示的溶液為該溫度的下的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；故填：28.6%；

c．A到B是向溶液中加入了20g的水，由B到C是向溶液中加入了20g溶質(zhì)并使之完全溶解，故填：常溫下，往A狀態(tài)的溶液中加入20g溶質(zhì)和20g水，使之充分溶解．

d．A和B中，溶質(zhì)的質(zhì)量相等，B中的溶劑多，所以濃度B＜A；A是20g溶質(zhì)溶解在80g水中，所得溶液液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；C點表示的溶液為該溫度的下的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；故填：C、A、B；

（3）溶液在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用非常廣泛，如生理鹽水給病人補(bǔ)充水分．故填：生理鹽水給病人補(bǔ)充水分．

【點評】本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關(guān)的問題．