Question

11．小明欲配制50g質量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液．如圖是實驗操作示意圖．

（1）計算需要氫氧化鈉的質量為2.5g．需要水的體積為47.5mL．
（2）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序：④①③⑤②；
（3）量取所需要的水應選擇50ml（選填“10mL”“50mL”或“100mL”）量筒
（4）①的錯誤操作導致所配置的溶液的溶質質量分數(shù)偏�。ㄟx填“偏大”、“偏小”或“不變”），若其他操作均正確．①操作導致最后實際所配置的溶液的溶質質量分數(shù)為3%．
（5）③的錯誤操作導致所配置的溶液的質量分數(shù)偏�。ㄟx填“偏大”、“偏小”或“不變”），改正：視線與凹液面的最低處保持水平．
（6）配制好的氫氧化鈉溶液要密封保存，其原因是易與二氧化碳反應而變質．

Answer 1

分析 （1）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)求出溶質的質量，再根據(jù)溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得蒸餾水的質量，并據(jù)m=ρv計算水的體積．
（2）根據(jù)配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的基本步驟進行分析解答．
（3）根據(jù)所量取水的體積確定所用量筒的量程．
（4）根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進行分析解答．
（5）根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析解答．
（6）根據(jù)氫氧化鈉易與二氧化碳反應進行分析解答．

解答 解：（1）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，50g質量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉的質量=50g×5%=2.5g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=50g-2.5g=47.5g，水的密度為1g/cm³，則根據(jù)V=$\frac{m}{p}$=$\frac{47.5g}{1g/cm3}$=47.5mL；
（2）配制50g質量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液的步驟：計算、稱量（量取）、溶解、裝瓶貼簽，用圖示的序號表示為：④①③⑤②；
（3）量取所需要的水應選50mL的量筒，減小誤差；
（4）托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖①中氫氧化鈉與砝碼的位置顛倒，會導致稱量的固體減小，則溶質的質量分數(shù)偏��；
①操作導致最后實際所配置的溶液的溶質質量分數(shù)$\frac{2g-0.5g}{50g}$×100%=3%；
（5）量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中仰視刻度，導致量取的水偏大，使所配溶液溶質的質量分數(shù)偏小；
（6）配制好的氫氧化鈉溶液要密封保存，因為氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質；
故答案為：（1）2.5； 47.5；
（2）④①③⑤②；
（3）50ml；
（4）偏�。�3%；
（5）偏小； 視線與凹液面的最低處保持水平；
（6）易與二氧化碳反應而變質

點評 本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數(shù)的溶液實驗步驟、儀器的正確使用、氫氧化鈉溶液的性質等是正確解答本題的關鍵．