Question

在一密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列推理正確的是（ ）

物質(zhì)	X	Y	Z	Q
反應前質(zhì)量/g	4	10	1	21
反應后質(zhì)量/g		12	15	待測

A．反應后生成15gZ
B．反應中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1：1
C．反應后Q的質(zhì)量為12g
D．參加反應的X與Q的質(zhì)量之比為1：3

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，對比X、Y、Z三種物質(zhì)反應前后的質(zhì)量變化情況，確定是反應物還是生成物；然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定Q是反應物還是生成物，進而可以進行有關的分析與判定．
解答：解：由表中數(shù)據(jù)可知，反應后X的質(zhì)量減少了，X是反應物，參加反應的X的質(zhì)量為：4g-0g=4g4g；Y的質(zhì)量反應后增加，是生成物，生成的Y的質(zhì)量為：12g-10g=2g：Z的質(zhì)量反應前后增加，是生成物，生成Z的質(zhì)量為：15g-1g=14g；由質(zhì)量守恒定律，Q應是反應物，且參加反應的Q的質(zhì)量為14g+2g-4g=12g．由以上分析可知：
A、反應后生成14gZ．故A錯誤；
B、反應中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為：2g：12g=1：6．故B錯誤；
C、反應后Q的質(zhì)量為：21g-12g=9g．故C錯誤；
D、參加反應的X與Q的質(zhì)量之比為：4g：12g=1：3．D正確．
故選D．
點評：本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運用質(zhì)量守恒定律．