Question

某實(shí)驗(yàn)小組利用廢硫酸液制備K₂SO₄并研究CaSO₄•2H₂O加熱分解的產(chǎn)物。

一、K₂SO₄的制備

（1）將CaCO₃研成粉末的目的是      ▲         。

（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO₂和    ▲    （填寫(xiě)化學(xué)式）。

（3）反應(yīng)Ⅲ中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表。你認(rèn)為反應(yīng)Ⅲ在常溫下能實(shí)現(xiàn)的原因是   ▲    。

物質(zhì)	KCl	K2SO4	NH4Cl	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

（4）不用水而用飽和K₂SO₄溶液洗滌反應(yīng)Ⅲ所得晶體的目的是   ▲   ；為檢驗(yàn)此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入  ▲  （選填序號(hào)，下同），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加   ▲   ，觀察現(xiàn)象即可判斷。

      a．AgNO₃溶液     b．過(guò)量的BaCl₂溶液    c．過(guò)量的Ba(NO₃)₂溶液

（5）分離所得的CaSO₄•2H₂O含有CaCO₃，可用鹽酸除去，該的化學(xué)反應(yīng)方程式    ▲    。

（6）為了測(cè)定CaSO₄•2H₂O和CaCO₃的質(zhì)量比x:y，實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

A              B               C          D           E

①實(shí)驗(yàn)前首先要       ▲       ，再裝入樣品。裝置A的作用是      ▲      。

②已知CaSO₄•2H₂O在160℃生成CaSO₄，1350℃時(shí)CaSO₄開(kāi)始分解；CaCO₃在900℃時(shí)分解完全。現(xiàn)控制B裝置溫度900℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并采集了如下數(shù)據(jù)：

a．反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量m₁g       b．反應(yīng)后玻璃管中固體的質(zhì)量為m₂g

c．裝置C實(shí)驗(yàn)后增重m₃g               d．裝置D實(shí)驗(yàn)后增重m₄g

某同學(xué)選用b、d或c、d數(shù)據(jù)組合求出x:y的值，若無(wú)裝置E，則實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果將  ▲  （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。你認(rèn)為還可選用上述的   ▲   （選填序號(hào)）兩個(gè)數(shù)據(jù)組合也可求出x:y的值。

（7）CaSO₄•2H₂O受熱會(huì)逐步失去結(jié)晶水。取純

凈CaSO₄•2H₂O固體3.44g，放在（5）的實(shí)

驗(yàn)裝置B中進(jìn)行加熱，測(cè)定固體質(zhì)量隨溫

度的變化情況如右圖所示。

①G點(diǎn)固體的化學(xué)式是    ▲     。

②將T₂～1400℃溫度段加熱固體所產(chǎn)生的

氣體

0  T1    T2                    1400  溫度/℃

通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，[來(lái)源:Zxxk.Com]

則H～I(xiàn)段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為       ▲       。

Answer 1

（1）加快反應(yīng)速率（或使反應(yīng)更充分或提高原料的利用率等合理答案均給分）。

（2）CaCO₃

（3）常溫下K₂SO₄的溶解度�。ㄒ馑枷嘟�均給分）。

（4）減少K₂SO₄的溶解（或提高產(chǎn)率，意思相近均給分）。

           c    a

（5）CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+CO₂↑+H₂O

（6）①檢查裝置的氣密性。    除去空氣中的CO₂和H₂O（意思相近均給分）。

②偏小     b、c

（7）①CaSO₄•H₂O   

 

②2CaSO₄               2CaO+2SO₂↑+O₂↑（2分）