Question

（2009?南開區(qū)一模）（1）在氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

70%

．
（2）把1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1%的某溶液濃縮為0.2%的溶液，需蒸發(fā)水的質(zhì)量為

500

 g．
（3）將4.9g氯酸鉀與1g二氧化錳的混合物加熱至完全反應(yīng)，可制得氧氣的質(zhì)量為

1.92

 g．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)

相對(duì)分子質(zhì)量

×100%，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)溶液蒸發(fā)前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量即可．

解答：解：（1）氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

56×2

56×2+16×3

×100%=70%．
（2）設(shè)要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液蒸發(fā)前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則1000g×0.1%=（1000g-x）×0.2%    x=500g．
（3）解：設(shè)可制得氧氣的質(zhì)量為x，
2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑
245                96
4.9g               x

245

96

=

4.9g

x

    x=1.92g
故答案為：（1）70%；（2）500；（3）1.92．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算、溶液蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變、化學(xué)方程式的計(jì)算方法即可正確解答本題．