Question

請(qǐng)根據(jù)下列假設(shè)，分析物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，并進(jìn)行物質(zhì)的推斷：
（1）假設(shè)CuSO₄溶液與Ba（NO₃）₂溶液恰好完全反應(yīng)，生成白色沉淀A與溶液B，過(guò)濾后，溶液B再與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀C和溶液D，則溶液D中溶質(zhì)的組成為    ：（填化學(xué)式，多填、少填、錯(cuò)填均不給分，下同）
（2）假設(shè)CuSO₄溶液與Ba（NO₃）₂溶液充分反應(yīng)，生成白色沉淀A與溶液B，過(guò)濾后，溶液B再與適量NaOH溶液反應(yīng)，均恰好沉淀完全，生成藍(lán)色沉淀C和溶液D．
①溶液D中溶質(zhì)可能有    種組成（填數(shù)字）；
②溶液D的幾種組成中有兩種組成所含溶質(zhì)種類(lèi)最多，所含溶質(zhì)分別是    、    ；    
③溶液D的幾種組成中都一定含有的溶質(zhì)是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)題意：CuSO₄溶液與Ba（NO₃）₂溶液恰好完全反應(yīng)，生成白色沉淀A是硫酸鋇和溶液B硝酸銅；硝酸銅與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀C是氫氧化銅，同時(shí)生成硝酸鈉．溶液中還有剩余的氫氧化鈉．由此可知溶液D中溶質(zhì)的組成；
（2）根據(jù)CuSO₄溶液與Ba（NO₃）₂溶液的反應(yīng)，由于CuSO₄溶液與Ba（NO₃）₂溶液的量不同，最終溶液D的成分不同，分別進(jìn)行分析．
解答：解：（1）由題意，根據(jù)方程式CuSO₄+Ba（NO₃）₂=（CuNO₃）₂+BaSO₄↓可知：CuSO₄溶液與Ba（NO₃）₂溶液恰好完全反應(yīng)，生成白色沉淀A是硫酸鋇和溶液B是硝酸銅；硝酸銅與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀C是氫氧化銅，同時(shí)生成硝酸鈉，溶液中還有剩余的氫氧化鈉；所以，溶液D中溶質(zhì)的組成為NaNO₃和NaOH；
（2）由方程式CuSO₄+Ba（NO₃）₂=Cu（NO₃）₂+BaSO₄↓可知，由于CuSO₄溶液與Ba（NO₃）₂溶液的量不同，再加入適量NaOH溶液反應(yīng)，得到的溶液D的成分不同：當(dāng)CuSO₄溶液與Ba（NO₃）₂溶液恰好反應(yīng)時(shí)，過(guò)濾后，溶液B是硝酸銅，再與加入的NaOH溶液恰好反應(yīng)，得到的溶液D只有硝酸鈉；當(dāng)CuSO₄溶液過(guò)量時(shí)，與Ba（NO₃）₂溶液反應(yīng)后過(guò)濾，溶液B中含有硝酸銅和硫酸銅，再與適量NaOH溶液反應(yīng)，均恰好沉淀完全，生成的溶液D中有Na₂SO₄和NaNO₃；當(dāng)Ba（NO₃）₂溶液過(guò)量時(shí)，與Ba（NO₃）₂溶液反應(yīng)后過(guò)濾，溶液B中含有硝酸銅和硝酸鋇，再與適量NaOH溶液反應(yīng)，均恰好沉淀完全，生成的溶液D中有Ba（NO₃）₂和NaNO₃．由以上分析可知：
①溶液D中溶質(zhì)可能有三 種組成；
②溶液D的幾種組成中有兩種組成所含溶質(zhì)種類(lèi)最多，所含溶質(zhì)分別是Na₂SO₄和NaNO₃或Ba（NO₃）₂和NaNO₃；    
③溶液D的幾種組成中都一定含有的溶質(zhì)是NaNO₃．
故答為：（1）NaNO₃和NaOH；（2）①三：②Na₂SO₄和NaNO₃；  Ba（NO₃）₂和NaNO₃（順序可顛倒）；③NaNO₃
點(diǎn)評(píng)：要想判斷出溶液D中的溶質(zhì)由幾種可能，關(guān)鍵的就是分清過(guò)量、那種物質(zhì)過(guò)量以及恰好反應(yīng)的情況．