為測定實(shí)驗(yàn)室中一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該硫酸20g與足量鋅粉完全反應(yīng)，收集到氫氣0.08g．為了求出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種方法：
（1）方法一：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：
（2）方法二：
①先根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量都不變，可以推出20g稀硫酸里溶質(zhì)H2SO4中共含有氫元素的質(zhì)量是：
 
g．
②設(shè)20g稀硫酸里溶質(zhì)質(zhì)量為z，設(shè)另一未知量為y，則可得方程x=0.08g÷y這里y=
 
（只需用分?jǐn)?shù)表示）．則稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式=
 
．（不必求出結(jié)果）
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成氫氣的質(zhì)量就是稀硫酸里溶質(zhì)硫酸中含有氫元素的質(zhì)量；利用硫酸中氫元素的質(zhì)量可以計(jì)算出稀硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量，再利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式即可計(jì)算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：①由于稀硫酸與足量的鋅完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成的氫氣的質(zhì)量0.08g就是20g稀硫酸里溶質(zhì)硫酸中含有的氫元素的質(zhì)量；
②稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量=0.08g÷
2
98
=3.92g
稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
3.92g
20g
×100%=19.6%
故答案為：0.08   
2
98
   
0.08g÷
2
98
20g
×100%
點(diǎn)評：本題主要考查了質(zhì)量守恒定律中的元素質(zhì)量守恒、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度稍大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃硫酸，瓶上標(biāo)答內(nèi)容如圖所示，請你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)能答下列問題．
精英家教網(wǎng)（1）用500mL濃硫酸可以配制溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸
 
g；
（2）利用剛配制好的硫酸測定某二價(jià)金屬（M）的純度，取6克該不純金屬粉未（所含有的雜質(zhì)不與酸和水反應(yīng)）；再取剛配好的溶液98克，混合至恰好完全對應(yīng)后過濾，將濾液蒸干．得到粉末狀固體質(zhì)量為24.0克．
①金屬M(fèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
②利用已知條件求解反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量（X）的比例式為
 
；
③金屬M(fèi)的元素符號是
 
；
④該金屬的純度為
 
；
⑤若反應(yīng)后的溶液只含有一種溶質(zhì)，向反應(yīng)后所得溶液中加入141.6克水，則此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?高淳縣二模）學(xué)習(xí)化學(xué)一年后，同學(xué)們對課本上“活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”以及“支持燃燒的氣體一般是氧氣”這兩句話產(chǎn)生了質(zhì)疑．在老師的幫助下，用金屬鈉來探究下列問題：
【提出問題】
1．金屬鈉能否置換出硫酸銅溶液中的銅？
2．金屬鈉能否在其他氣體（如：CO2）中燃燒？
【查閱資料】金屬Na性質(zhì)活潑，常溫下，它極易與氧氣反應(yīng)生成白色固體氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉．金屬鈉還可以與水劇烈反應(yīng)放出氫氣．
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)一：
①在實(shí)驗(yàn)室中，金屬鈉保存在煤油中；
②用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油后投入硫酸銅溶液中，觀察到溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，但沒有紅色的物質(zhì)析出；
③按照步驟②將金屬鈉投入水中，待反應(yīng)結(jié)束后滴加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅．
實(shí)驗(yàn)二：將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中，觀察到鈉在CO2中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶內(nèi)附著黑色顆粒，并粘附著白色物質(zhì)．
【問題討論】
（1）金屬鈉保存在煤油中的原因是：
防止鈉與氧氣和水反應(yīng)變質(zhì)
防止鈉與氧氣和水反應(yīng)變質(zhì)
．
（2）根據(jù)上述資料寫出鈉塊投入水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
．
（3）實(shí)驗(yàn)二中生成的黑色顆粒是
碳
碳
，而白色物質(zhì)可能是什么呢？
①同學(xué)們圍繞白色物質(zhì)可能是什么產(chǎn)生如下猜想：甲認(rèn)為白色物質(zhì)是氧化鈉，乙認(rèn)為是碳酸鈉，丙認(rèn)為是氧化鈉和碳酸鈉的混合物，丁認(rèn)為是氫氧化鈉．我認(rèn)為丁的猜想是錯(cuò)誤的，理由是
反應(yīng)物中沒有氫元素
反應(yīng)物中沒有氫元素
．
②對白色物質(zhì)是什么進(jìn)行實(shí)驗(yàn)再探究，方案設(shè)計(jì)如下：
方案1：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向?yàn)V液中加入無色酚酞試液，觀察到溶液變成紅色，結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有氧化鈉．
方案2：取該樣品少量于試管里，滴加足量鹽酸，溶液中有氣泡冒出，結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有
碳酸鈉
碳酸鈉
．
方案3：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向?yàn)V液中加入過量的
B
B
溶液（供選試劑：A．石灰水B．氯化鈣溶液 C．硫酸銅溶液），出現(xiàn)白色沉淀，然后過濾，再向溶液里滴加無色酚酞試液，無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)．則
乙
乙
（在甲、乙、丙中選）的猜想成立．
③評價(jià)與反思：小娟同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)方案1得出的結(jié)論不正確，其理由是
碳酸鈉溶液也是堿性的
碳酸鈉溶液也是堿性的
；
實(shí)驗(yàn)室中的金屬鈉著火時(shí)，你的滅火方法是
用沙子覆蓋
用沙子覆蓋
．
【拓展應(yīng)用】
  測定實(shí)驗(yàn)中使用的標(biāo)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的鹽酸（圖1）的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）為了測定，需配制20%的氫氧化鈉溶液100g．配制步驟有：①溶解 ②計(jì)算，需氫氧化鈉
20
20
g ③裝瓶并貼標(biāo)簽 ④稱取氫氧化鈉，量取水
80
80
mL（水的密度為1g/mL）．其正確的順序?yàn)?!--BA-->
②④①③
②④①③
（填序號）．
配制氫氧化鈉溶液時(shí)，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、滴管及
玻璃棒
玻璃棒
．
（2）小明同學(xué)在燒杯中加入配得的氫氧化鈉溶液20g，再逐滴加入該鹽酸．用pH測定儀測定滴加過程中溶液的pH．圖2為測定儀打印出的滴加鹽酸的質(zhì)量與溶液pH的關(guān)系圖．
①a點(diǎn)對應(yīng)的溶液呈
酸性
酸性
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；
b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為
NaCl、NaOH
NaCl、NaOH
（寫化學(xué)式）．
②請以此次測定的數(shù)據(jù)，列式計(jì)算該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽上標(biāo)出的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因
鹽酸具有揮發(fā)性
鹽酸具有揮發(fā)性
（不考慮誤差）．

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科目：初中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年九年級（下）畢業(yè)班月考化學(xué)試卷（2）（解析版） 題型：解答題

實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃硫酸，瓶上標(biāo)答內(nèi)容如圖所示，請你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)能答下列問題．
（1）用500mL濃硫酸可以配制溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸______g；
（2）利用剛配制好的硫酸測定某二價(jià)金屬（M）的純度，取6克該不純金屬粉未（所含有的雜質(zhì)不與酸和水反應(yīng)）；再取剛配好的溶液98克，混合至恰好完全對應(yīng)后過濾，將濾液蒸干．得到粉末狀固體質(zhì)量為24.0克．
①金屬M(fèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
②利用已知條件求解反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量（X）的比例式為______；
③金屬M(fèi)的元素符號是______；
④該金屬的純度為______；
⑤若反應(yīng)后的溶液只含有一種溶質(zhì)，向反應(yīng)后所得溶液中加入141.6克水，則此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．

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科目：初中化學(xué) 來源：2013年江蘇省南京市高淳縣中考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

學(xué)習(xí)化學(xué)一年后，同學(xué)們對課本上“活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”以及“支持燃燒的氣體一般是氧氣”這兩句話產(chǎn)生了質(zhì)疑．在老師的幫助下，用金屬鈉來探究下列問題：
【提出問題】
1．金屬鈉能否置換出硫酸銅溶液中的銅？
2．金屬鈉能否在其他氣體（如：CO2）中燃燒？
【查閱資料】金屬Na性質(zhì)活潑，常溫下，它極易與氧氣反應(yīng)生成白色固體氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉．金屬鈉還可以與水劇烈反應(yīng)放出氫氣．
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)一：
①在實(shí)驗(yàn)室中，金屬鈉保存在煤油中；
②用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油后投入硫酸銅溶液中，觀察到溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，但沒有紅色的物質(zhì)析出；
③按照步驟②將金屬鈉投入水中，待反應(yīng)結(jié)束后滴加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅．
實(shí)驗(yàn)二：將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中，觀察到鈉在CO2中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶內(nèi)附著黑色顆粒，并粘附著白色物質(zhì)．
【問題討論】
（1）金屬鈉保存在煤油中的原因是：______．
（2）根據(jù)上述資料寫出鈉塊投入水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（3）實(shí)驗(yàn)二中生成的黑色顆粒是______，而白色物質(zhì)可能是什么呢？
①同學(xué)們圍繞白色物質(zhì)可能是什么產(chǎn)生如下猜想：甲認(rèn)為白色物質(zhì)是氧化鈉，乙認(rèn)為是碳酸鈉，丙認(rèn)為是氧化鈉和碳酸鈉的混合物，丁認(rèn)為是氫氧化鈉．我認(rèn)為丁的猜想是錯(cuò)誤的，理由是______．
②對白色物質(zhì)是什么進(jìn)行實(shí)驗(yàn)再探究，方案設(shè)計(jì)如下：
方案1：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向?yàn)V液中加入無色酚酞試液，觀察到溶液變成紅色，結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有氧化鈉．
方案2：取該樣品少量于試管里，滴加足量鹽酸，溶液中有氣泡冒出，結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有______．
方案3：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向?yàn)V液中加入過量的______溶液（供選試劑：A．石灰水B．氯化鈣溶液 C．硫酸銅溶液），出現(xiàn)白色沉淀，然后過濾，再向溶液里滴加無色酚酞試液，無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)．則
______（在甲、乙、丙中選）的猜想成立．
③評價(jià)與反思：小娟同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)方案1得出的結(jié)論不正確，其理由是______；
實(shí)驗(yàn)室中的金屬鈉著火時(shí)，你的滅火方法是______．
【拓展應(yīng)用】
  測定實(shí)驗(yàn)中使用的標(biāo)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的鹽酸（圖1）的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）為了測定，需配制20%的氫氧化鈉溶液100g．配制步驟有：①溶解 ②計(jì)算，需氫氧化鈉______g ③裝瓶并貼標(biāo)簽 ④稱取氫氧化鈉，量取水______mL（水的密度為1g/mL）．其正確的順序?yàn)開_____（填序號）．
配制氫氧化鈉溶液時(shí)，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、滴管及______．
（2）小明同學(xué)在燒杯中加入配得的氫氧化鈉溶液20g，再逐滴加入該鹽酸．用pH測定儀測定滴加過程中溶液的pH．圖2為測定儀打印出的滴加鹽酸的質(zhì)量與溶液pH的關(guān)系圖．
①a點(diǎn)對應(yīng)的溶液呈______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；
b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為______（寫化學(xué)式）．
②請以此次測定的數(shù)據(jù)，列式計(jì)算該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽上標(biāo)出的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因______（不考慮誤差）．

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科目：初中化學(xué) 來源：2008年黑龍江省哈爾濱市中考化學(xué)調(diào)研試卷（解析版） 題型：解答題

（2008?哈爾濱模擬）實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃硫酸，瓶上標(biāo)答內(nèi)容如圖所示，請你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)能答下列問題．
（1）用500mL濃硫酸可以配制溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸______g；
（2）利用剛配制好的硫酸測定某二價(jià)金屬（M）的純度，取6克該不純金屬粉未（所含有的雜質(zhì)不與酸和水反應(yīng)）；再取剛配好的溶液98克，混合至恰好完全對應(yīng)后過濾，將濾液蒸干．得到粉末狀固體質(zhì)量為24.0克．
①金屬M(fèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
②利用已知條件求解反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量（X）的比例式為______；
③金屬M(fèi)的元素符號是______；
④該金屬的純度為______；
⑤若反應(yīng)后的溶液只含有一種溶質(zhì)，向反應(yīng)后所得溶液中加入141.6克水，則此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．

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