Question

小雅同學(xué)通過學(xué)習(xí)，對空氣和氧氣有了一定的了解：
（1））工業(yè)制氧氣的原理是分離液態(tài)空氣，其方法是首先將空氣通過                              處理后轉(zhuǎn)化成液態(tài)空氣，然后略微升溫就可以使其中的                            （填“氧氣”或“氮氣”）先逸出．（已知氧氣的沸點是﹣183℃，氮氣的沸點是﹣196℃）

（2）為驗證空氣中氧氣的含量，小雅同學(xué)選用40mL的試管和量程足夠大且潤滑效果很好的注射器等作器材（如上圖）．將足量的比紅磷更易燃燒的白磷放入試管，用橡皮塞塞緊管口，夾緊彈簧夾．點燃酒精燈，使白磷在試管中燃燒（產(chǎn)物為五氧化二磷），燃燒結(jié)束待試管冷卻后松開彈簧夾，觀察現(xiàn)象．
A. 實驗開始前，小雅打開彈簧夾，將注射器活塞從20mL刻度處推至15mL處，然后松開活塞，觀察到                        的現(xiàn)象，說明該裝置氣密性良好．
B. 實驗中，在松開彈簧夾前，試管中可以觀察到白磷燃燒發(fā)出黃色火焰，放出大量熱并產(chǎn)生                               ．
C.  實驗后，可以觀察到注射器活塞會從原來的20mL刻度處慢慢向左移到約              處（橡皮管內(nèi)空氣忽略不計）．
    ①4mL刻度     ②8mL刻度     ③12mL刻度      ④16mL刻度
D. 如果裝置中沒有彈簧夾，重復(fù)該實驗，則在整個實驗中，注射器活塞             移動，最后停留在約           mL處（橡皮管內(nèi)空氣忽略不計）．
（3）實驗室中檢驗氧氣時小雅發(fā)現(xiàn)：收集的氧氣占集氣瓶容積的70%（空氣占30%）時，能使帶火星的木條復(fù)燃．那么，使帶火星的木條復(fù)燃的氧氣濃度的最低值是多少呢？小雅對此展開探究：第一組實驗：取5只集氣瓶，編號為①、②、③、④、⑤，分別裝入其總?cè)莘e10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧氣，恰好把5只集氣瓶中的水排去．將帶火星的木條依次插入①～⑤號瓶中，記錄實驗現(xiàn)象．小雅在第一組實驗的基礎(chǔ)上又做了第二組和第三組實驗，數(shù)據(jù)和現(xiàn)象見下表．

請根據(jù)實驗回答：
收集的氧氣占容積的體積分數(shù)最低為                        %時，可使帶火星的木條復(fù)燃，這時集氣瓶中氧氣體積分數(shù)是                         %（計算結(jié)果保留整數(shù)）．

Answer 1

（1）加壓降溫；  氮氣；
（2）A. 活塞退回20mL刻度；B. 白煙； C. ③；D. 先向右后向左；     8；
（3） 35；48或49．