Question

自然界中存在一種尖晶石，化學式為MgAl₂O₄，它透明色美，可作為寶石．已知該尖晶石中混有Fe₂O₃．取一定量樣品5.4g，恰好與100g一定濃度的鹽酸反應，則鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能為

1. A.
   6.5%
2. B.
   8.5%
3. C.
   10.5%
4. D.
   12.5%

Answer 1

BC
分析：根據(jù)題意，尖晶石與鹽酸反應，最終的產(chǎn)物是MgCl₂、AlCl₃、FelCl₃．由于一定量樣品5.4g，恰好與100g一定濃度的鹽酸反應，利用極值法進行討論：當尖晶石全部是MgAl₂O₄時．求出鹽酸鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，再求出當尖晶石中混有Fe₂O₃時，求出鹽酸鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，實際鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)應介于二者之間．
解答：當尖晶石全部是MgAl₂O₄時，設鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是x
MgAl₂O₄+8HCl=MgCl₂+AlCl₃+4H₂O
142 292
5.4g 100gx
x=7.4%
當尖晶石全部是Fe₂O₃時，設鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是y
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃．+3H₂O
160 219
5.4g 100gy
y=11.1%
所以，實際鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)應介于7.4%和11.1%之間．
由以上計算可知：
A、6.5%不在7.4%和11.1%之間，故A錯誤；
B、8.5%在7.4%和11.1%之間，故B正確；
C、10.5%在7.4%和11.1%之間，故C正確；
D、12.5%不在7.4%和11.1%之間，故D錯誤．
故選BC．
點評：通過本題的練習，學會利用極值法來處理化學中一些問題．