Question

下列關于物質的組成、結構與性質的說法不正確的是

1. A.
   生鐵和鋼的性質不同，是由于含碳量不同
2. B.
   金屬鈉和鎂的性質不同，是由于他們的原子結構不同
3. C.
   金剛石和石墨的物理性質不同，是由于所含元素不同
4. D.
   CO和CO₂的性質不同，是由于它們的分子構成不同

Answer 1

C
分析：A、生鐵是指含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是指含碳量為0.03%～2%的鐵合金；生鐵硬而脆，鋼韌性較好；
B、金屬鈉的原子核外有11個電子分三層排布，最外層只有1個電子；金屬鎂的原子核外有12個電子分三層排布，最外層有2個電子；元素的化學性質與最外層電子數(shù)關系密切；
C、金剛石的碳原子形成正八面體結構，石墨中的碳原子形成平面層狀結構；
D、根據(jù)兩物質的化學式可知：每個二氧化碳分子中比一氧化碳分子多一個氧原子．
解答：A、含碳量越高，硬度越大，生鐵含碳量高，表現(xiàn)出硬而脆；由于生鐵和鋼的含碳量不同，而表現(xiàn)出性質差異；故A正確；
B、元素的化學性質主要決定于原子最外層電子數(shù)，由于金屬鎂原子最外層有2個電子而鈉原子最外層1個電子，因此，兩種金屬的性質不同；故B正確；
C、金剛石的碳原子呈正八面體結構，因而金剛石硬度大；而石墨中的碳原子為平面層狀結構，因而表現(xiàn)出很軟；故C錯誤；
D、二氧化碳的分子由一個碳原子和兩個氧原子構成，一氧化碳分子由一個碳原子和一個氧原子構成，這是造成兩種氣體性質不同的原因，故D正確；
故選C．
點評：物質的結構和組成決定了物質的性質，物質的結構是指物質微粒的構成，如分子的構成、原子的結構等．