Question

7．某治療胃酸過多的藥片主要成分為碳酸氫鈉．為測定藥片中碳酸氫鈉的含量，將藥片研碎，取4.0g 樣品加熱到質(zhì)量不再減少時，收集到的氣體經(jīng)干燥后質(zhì)量為0.88g．（碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為：
2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，樣品中其它成分受熱不分解）
計算該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉受熱不能分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進一步可以計算該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x．
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
168                                      44
x                                        0.88 g
$\frac{168}{x}=\frac{44}{0.88g}$
x=3.36g
該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{3.36g}{4.0g}×$100%=84%
答：該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為84%

點評 本題考查了學生分析數(shù)據(jù)解答問題的能力，解題時注意分析所給數(shù)據(jù)中的相同數(shù)據(jù)再結(jié)合所發(fā)生的化學反應仔細分析，即可找出已知量進一步分析解答．