Question

【題目】某興趣小組對(duì)部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體進(jìn)行提純，設(shè)計(jì)了如下操作流程：請(qǐng)回答：

（1）步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；加入過(guò)量Ca(OH)2的目的是________________

（2）濾液B中的溶質(zhì)是 、 （寫(xiě)化學(xué)式）；步驟③所包含的具體操作是加熱濃縮、 、過(guò)濾。

（3）探究變質(zhì)NaOH固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】甲組同學(xué)：稱(chēng)取20．0g樣品，放入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸直到反應(yīng)停止，共收集到4．40g二氧化碳。

乙組同學(xué)：稱(chēng)取20．0g樣品，加水配成溶液，向溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水。過(guò)濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10．0g。

【解決問(wèn)題】

根據(jù)兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)你幫助他們計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：___________。（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程 Ca:40 C:12 O:16 H:1 Na:23）

Answer 1

【答案】（1）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 將Na2CO3完全除盡

（2）NaOH、Ca(OH)2 結(jié)晶（3）53%

【解析】

試題分析：（1）步驟②是加入過(guò)量的Ca(OH)2溶液，根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)，碳酸鈉能與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH；加入過(guò)量Ca(OH)2的目的是：將Na2CO3完全除盡

（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的判斷：看生成物還有看反應(yīng)物是否過(guò)量，由于所加的Ca(OH)2溶液過(guò)量，故濾液B中的溶質(zhì)是NaOH、Ca(OH)2，步驟③所包含的具體操作是加熱濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾

（3）根據(jù)化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑中Na2CO3與CO2的質(zhì)量關(guān)系，即可求出Na2CO3的質(zhì)量，進(jìn)而求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或根據(jù)化學(xué)方程式：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH中Na2CO3與CaCO3的質(zhì)量關(guān)系，也可求出Na2CO3的質(zhì)量

解：設(shè)Na2CO3的質(zhì)量為x

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

x 4.4g

106:44=x:4.4g

x=10.6g

樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10.6g/20g×100%=53%