Question

某課外活動小組為測定當?shù)厥�灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些礦石，準確稱取樣品10g放入燒杯中（雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀鹽酸反應，也不分解），向其中加入足量的鹽酸，根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)繪制右圖．問：
（1）10g樣品可以產(chǎn)生

 

 克二氧化碳．
（2）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（3）該課外活動小組測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)比實際值偏大，你猜測可能的原因是．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）依據(jù)圖象的有關信息分析判斷；
（2）依據(jù)生成的二氧化碳質(zhì)量對碳酸鈣質(zhì)量進行計算，從而可得碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）依據(jù)鹽酸的揮發(fā)以及水的蒸發(fā)等有關信息分析處理；

解答：解：（1）由圖象可知反應后生成的氣體質(zhì)量是3.3g                                                     
（2）設樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x 
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O  
100               44
x                3.3g

100

x

=

44

3.3g

x=7.5g                                                 
樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為：

7.5g

10g

×100%=75%
（3）測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)比實際值偏大，可能是把揮發(fā)出來的氯化氫或水蒸氣當二氧化碳吸收了，而后計算出的碳酸鈣質(zhì)量比實際值偏大；
故答案為：（1）3.3；（2）樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為75%；（3）可能是把揮發(fā)出來的氯化氫或水蒸氣當二氧化碳吸收了，而后計算出的碳酸鈣質(zhì)量比實際值偏大；

點評：本題難度不是很大，是對化學方程式計算的考查題，正確判斷生成二氧化碳質(zhì)量是解題的關鍵．