Question

8．在一節(jié)復(fù)習(xí)課上，老師拿出在“配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”操作考試中同學(xué)們配制的氯化鈉溶液，請(qǐng)同學(xué)們測(cè)定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，經(jīng)過討論，大家決定利用以下兩種方法進(jìn)行測(cè)定：
（1）蒸發(fā)結(jié)晶法：取一定量得氯化鈉溶液，將其倒入蒸發(fā)皿（儀器名稱）中，液體量不宜超過其容積的三分之一．加熱時(shí)，為防止液體局部溫度過高造成液滴飛濺，可采用的方法有不斷攪拌、水浴加熱．加熱蒸發(fā)后得到食鹽晶體，多次測(cè)量計(jì)算所需的各個(gè)物理量后，數(shù)據(jù)如下表所示：

蒸發(fā)皿的質(zhì)量	蒸發(fā)皿的質(zhì)量+食鹽溶液的質(zhì)量	蒸發(fā)皿的質(zhì)量+食鹽晶體的質(zhì)量
28.8克	48.8克	30.7克

計(jì)算用該方法測(cè)得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）化學(xué)沉淀法：取20克氯化鈉溶液，倒入燒杯中，然后用膠頭滴管向其中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的硝酸銀溶液，當(dāng)加入到35克硝酸銀溶液時(shí)不再產(chǎn)生沉淀，將沉淀過濾出來后進(jìn)行洗滌、干燥，再稱得沉淀質(zhì)量為2.87克．經(jīng)計(jì)算用該方法測(cè)得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的比值進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)硝酸銀的質(zhì)量可求出消耗的氯化鈉的質(zhì)量，從而求出氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）蒸發(fā)結(jié)晶法：取一定量得氯化鈉溶液，將其倒入蒸發(fā)皿中，液體量不宜超過其容積的三分之一．加熱時(shí)，為防止液體局部溫度過高造成液滴飛濺，可采用的方法有不斷攪拌、水浴加熱；
氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{30.7g-28.8g}{48.8g-28.8g}$×100%=9.5%；
答：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.5%；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的氯化鈉溶液的溶質(zhì)溶質(zhì)分?jǐn)?shù)為x
NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓
58.5   170        143.5
20g×x              2.87g
$\frac{58.5}{20g×x}$=$\frac{143.5}{2.87g}$
x=10%
答：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
故答案為：（1）蒸發(fā)皿中，三分之一，不斷攪拌、水浴加熱；
9.5%；
（2）10%．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)溶液有關(guān)問題計(jì)算的設(shè)計(jì)，涉及到復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，是一道較為基礎(chǔ)的溶液計(jì)算題題目．