Question

鐵是生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的一種金屬．請(qǐng)回答下列問題：
（1）鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：______．
（2）鐵在空氣中生銹的原因是鐵跟______發(fā)生了反應(yīng)．
（3）能說明鐵比銅活潑的化學(xué)方程式：______．
（4）鐵與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后跟反應(yīng)前比溶液的質(zhì)量______（填“減小”、“不變”或“增大”）．

Answer 1

解：（1）鐵絲的燃燒產(chǎn)物是四氧化三鐵，方程式為3Fe+2O₂Fe₃O₄；
（2）鐵的生銹是鐵與空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果；
（3）要想證明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，可以利用金屬鐵和硫酸銅的溶液反應(yīng)進(jìn)行驗(yàn)證，如果鐵能夠置換出硫酸銅中的銅，則說明銅的活動(dòng)性比鐵弱，方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（4）鐵與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氫氣和氯化亞鐵，且每消耗1個(gè)鐵原子（質(zhì)量56份）則會(huì)跑出1個(gè)氫氣分子（質(zhì)量2份），所以反應(yīng)后跟反應(yīng)前比溶液的質(zhì)量增大了；
故答案為：（1）3Fe+2O₂Fe₃O₄；（2）氧氣和水；（3）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（4）增大；
分析：（1）依據(jù)鐵絲燃燒的實(shí)質(zhì)書寫方程式；
（2）根據(jù)生銹的原因分析解答；
（3）依據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律分析解答即可；
（4）依據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量變化情況分析解答；
點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)鐵的有關(guān)知識(shí)的考查，解題的關(guān)鍵是掌握鐵的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)；