Question

我們知道，高溫煅燒石灰石（主要成分是碳酸鈣）可制得生石灰（即氧化鈣）和二氧化碳．現(xiàn)在一批石灰石，為了分析它的純度，某學(xué)習(xí)小組取樣品44g，充分煅燒后稱得剩余固體的質(zhì)量為26.4g（提示：假定雜質(zhì)不反應(yīng)）．
計算：（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？這些二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的密度為1.977g/L）．
（2）制得生石灰的質(zhì)量是多少？其產(chǎn)品的純度是多少？

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟有：一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出二氧化碳的質(zhì)量；再根據(jù)密度公式求出二氧化碳的體積；再根據(jù)化學(xué)方程式求生石灰的質(zhì)量，然后求其純度．
解答：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量=44g-26.4g=17.6g，根據(jù)密度公式，二氧化碳的體積=≈8.9L；故答案為：CO₂質(zhì)量是：17.6g；體積為：8.9L；
（2）設(shè)制得生石灰的質(zhì)量為x
    CaCO₃CaO+CO₂↑
     100        56  44
      y         x   17.6g           x=22.4g     y=40g
 雜質(zhì)的質(zhì)量=26.4g-22.4g=4g； 石灰石的純度=×100%≈90.9%
答：生石灰的質(zhì)量為：22.4g；碳酸鈣的純度為：90.9%．
故答案為：生石灰的質(zhì)量為：22.4g；碳酸鈣的純度為：90.9%．
點評：本考點考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．本考點主要出現(xiàn)在計算題中．