Question

（2012?呼和浩特）某研究小組的同學(xué)為探究鋁、鐵、銅、鋅的金屬活動順序，設(shè)計了如圖所示的四個實驗（其中金屬均已用砂紙打磨，且形狀、大小相同；所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、用量也相同）．

（1）通過觀察，甲同學(xué)很快判斷出鋅、鐵、鋁活動性強(qiáng)弱．據(jù)你分析，甲同學(xué)依據(jù)的實驗現(xiàn)象是

在A、B、C中生成氣體的速率不同

．過一會兒，他又發(fā)現(xiàn)D中鐵片表面有紅色固體附著，這說明

鐵的金屬活動性強(qiáng)于銅

．
（2）實驗時選用Zn而不用AI、Fe制取氫氣的原因是

鋅和酸反應(yīng)生成氫氣速度適中

．
A試管中的實驗現(xiàn)象為

有氣泡產(chǎn)生，鐵片逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色

．
（3）鋁比鐵的活動性強(qiáng)，易氧化，但是為什么鋁制品耐用而鐵制品卻容易銹蝕

因為鋁在常溫下氧化生成致密的氧化物保護(hù)膜

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)生成氫氣的快慢可以看出反應(yīng)的劇烈程度判斷；根據(jù)前面的金屬能把后面的金屬從鹽溶液里置換出來進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)三種金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度及鐵與酸反應(yīng)的現(xiàn)象分析；
（3）根據(jù)鋁在常溫下氧化生成氧化鋁，氧化鋁很致密，阻止里面的鋁進(jìn)一步被氧化進(jìn)行解答；

解答：解：（1）活潑金屬與酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)生成氫氣的快慢可以看出反應(yīng)的劇烈程度，即可確定金屬的活潑性強(qiáng)弱；鐵片放入硝酸銅溶液中，鐵片表面有紅色固體，說明鐵把銅置換出來了，即鐵的活潑性強(qiáng)于銅；故填：在A、B、C中生成氣體的速率不同；鐵的金屬活動性強(qiáng)于銅；
（2）鋁與酸反應(yīng)速度較快，鐵與酸反應(yīng)速度較慢，鋅和酸反應(yīng)生成氫氣速度適中，易于收集；鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和淺綠色的氯化亞鐵，所以反應(yīng)現(xiàn)象為：故填：鋅和酸反應(yīng)生成氫氣速度適中；有氣泡產(chǎn)生，鐵片逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；
（3）鋁在常溫下氧化生成氧化鋁，氧化鋁很致密，阻止里面的鋁進(jìn)一步被氧化，所以制品不易被腐蝕，故填：因為鋁在常溫下氧化生成致密的氧化物保護(hù)膜；

點評：金屬活動性順序的應(yīng)用主要表現(xiàn)在兩個方面：一是只有排在氫前面的金屬才能與酸反應(yīng)，生成氫氣和鹽（位置越靠前，反應(yīng)越劇烈），二是金屬與鹽溶液的反應(yīng)時，只有排在前面的金屬才能將排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．