Question

有人說(shuō)：“6g硫和10g氧氣化合可生成16g二氧化硫”．請(qǐng)你依據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？

Answer 1

分析：在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類、個(gè)數(shù)不變．

解答：解：硫燃燒的化學(xué)方程式為：S+O₂

點(diǎn)燃 .

.

SO₂；由化學(xué)方程式可知，硫和氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比為：32：32=1：1，即硫和氧氣恰好完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比是1：1，6g硫和10g氧氣反應(yīng)時(shí)，氧氣過(guò)量，生成的二氧化硫的質(zhì)量小于16g，因此這種說(shuō)法不對(duì)．

點(diǎn)評(píng)：在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和．