【題目】某同學(xué)為探究純金屬及其合金性質(zhì),進行了如下實驗。

0-1小時

1 小時-2小時

2小時-3小時

5%的稀硫酸

無氣泡產(chǎn)生

15%的稀硫酸

無氣泡

少量小氣泡,反應(yīng)緩慢

少量小氣泡增加不明顯,緩慢

:黃銅片與不同濃度的稀硫酸

(1)取鋅片于密閉容器中,加入足量5%的稀硫酸,反應(yīng)時氣體壓強的變化曲線如圖。開始時容器內(nèi)氣體壓強幾乎不變,共原因是_____________。 m點時,所得溶液中除水之外還含有的物質(zhì)有______________。

(2)另取兩片相同的黃銅(銅鋅合金,含鋅量與實驗1相同),分別放入足量不同濃度的稀硫酸中,觀察記錄實驗現(xiàn)象如表。分析可知,制成合金的一個目的是_____________

(3)某工廠廢液池中溶液的主要成分是硫酸鋅、硫酸銅和硫酸,生產(chǎn)過程中還回收了一些鋅粉。若只利用廢液和鋅粉制銅,請設(shè)計實驗方案_____________

【答案】鋅片表面有一層氧化鋅薄膜 硫酸鋅、稀硫酸 提高耐腐蝕性 向廢液中加入稍過量的鋅粉,充分反應(yīng)后過濾,向濾渣中加入廢液至沒有氣泡產(chǎn)生,過濾、洗滌、干燥即得到銅

【解析】

1)開始時容器內(nèi)氣體壓強幾乎不變,其原因是鋅片表面有一層氧化鋅薄膜,氧化鋅先與稀硫酸反應(yīng)生產(chǎn)硫酸鋅和水,故壓強幾乎不變;

m點時,鋅與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,m點時,所得溶液中除水之外還含有硫酸鋅和硫酸;

2)由表可知,硫酸濃度較低時,黃銅幾乎不與硫酸反應(yīng),硫酸濃度提高,黃銅與硫酸反應(yīng)也比較緩慢,故制成合金的一個目的是提高耐腐蝕性;

3)廢液中含硫酸鋅、硫酸銅和硫酸,若只利用鋅粉和廢液制銅,可利用鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅,故設(shè)計實驗方案:向廢液中加入稍過量的鋅粉,充分反應(yīng)后過濾,向濾渣中加入廢液至沒有氣泡產(chǎn)生,過濾、洗滌、干燥即得到銅。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖象能正確反映其對應(yīng)的實驗操作的是

A. 加熱一定量的高錳酸鉀固體

B. 向一定量的MnO2中加入H2O2溶液

C. 向一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入生石灰

D. 向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中不斷加入鐵粉

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組通過探究活動學(xué)習(xí)和理解化學(xué)知識。請你一起研究學(xué)習(xí),并回答有關(guān)問題。

研究問題:水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的微觀實質(zhì)

相關(guān)信息:

()電導(dǎo)率傳感器用于測量溶液的導(dǎo)電性強弱,能反映離子濃度大小。

()相同溫度下同種溶液電導(dǎo)率越大,離子濃度越大。

(1)實驗一:恒溫條件下,向一定體積一定濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴無色酚酞試液,插入電導(dǎo)率傳感器,然后滴加稀硫酸,測得溶液的電導(dǎo)率變化如圖中甲曲線所示。

寫出Ba(OH)2H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

M點時電導(dǎo)率為零,離子濃度也幾乎為零,此時混合液體靜置后呈____________色;

③通過對甲曲線的分析,下列說法錯誤的是____________(填序號)。

A.M點前曲線下滑的過程中,H+OH-結(jié)合成H2OBa2+SO42-結(jié)合成BaSO4

B.M點后溶液電導(dǎo)率逐漸增大,僅由于溶液中H+在逐漸增大

(2)實驗二:恒溫條件下,向等量同濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴無色酚酞試液,插入電導(dǎo)率傳感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,測得溶液的電導(dǎo)率變化如上圖乙曲線所示。

①通過對乙曲線的分析,下列說法正確的是____________(填序號)。

A.實際參加反應(yīng)的是Ba2+SO42-結(jié)合成了BaSO4,Na+OH-還是以離子形式存在于溶液中

B.溶液紅色只會變淺,但不會褪去

N點時,溶液中大量含有的離子是___________(填離子符號)。

③通過比較分析,結(jié)合已學(xué)知識可知,溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是參與反應(yīng)的離子,結(jié)合生成了沉淀、氣體或水,導(dǎo)致其濃度____________(填“增大”或“減小”)。

(3)拓展:

①請根據(jù)示例仿寫離子方程式。

示例離子方程式:

仿寫: 離子方程式:____________________

②向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過量的CO2氣體,溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失。請推測此過程的溶液中Ca2+的濃度變化情況_________________。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列是分析已變質(zhì)氫氧化鈉溶液的相關(guān)實驗,其中合理的是(

選項

實驗?zāi)康?/span>

實驗過程

證明變質(zhì)

取少量溶液,滴加足量鹽酸,將生成的氣體通入澄清石灰水

確定成分

取少量溶液,加入石灰水,過濾,向濾液中滴加酚酞溶液

測定純度

取一定量溶液,加入鹽酸,用氫氧化鈉固體吸收生成的氣體,稱量

除去雜質(zhì)

取溶液,滴加石灰水至恰好完全反應(yīng),過濾

A.②③B.①③C.②④D.①④

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬材料應(yīng)用廣泛。

(1)地殼中含量最高的金屬元素是___________,使用最廣泛的金屬材料是___________。

(2)鐵制品銹蝕的過程實際上是鐵與空氣中的___________反應(yīng),防止鐵釘生銹的措施之一是___________。

(3)工業(yè)上利用一氧化碳將鐵從赤鐵礦中冶煉出來,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是_____

A兩種物質(zhì)的溶解度X>Y

B t2℃時,兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)X>Y

Ct1℃時Y的飽和溶液升溫至t2,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大

DX中混有少量的Y,提純X宜采用的方法是_____

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳還原氧化銅的實驗如圖1所示。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________

[提出問題]碳燃燒時可能生成CO2也可能生成CO,那么碳與氧化銅反應(yīng)生成的氣體是否也有多種可能?

[作出猜想]猜想①:CO。猜想②:CO2。猜想③:________。

[設(shè)計方案]實驗裝置如圖2(濃硫酸具有吸水作用)。打開K,緩緩?fù)ㄈ烁稍锏牡獨庖欢螘r間,關(guān)閉K,點燃酒精噴燈和酒精燈,充分反應(yīng)后,熄滅酒精噴燈和酒精燈,打開K,再通一段時間氮氣。

方案一:從定性觀察角度判斷

1)實驗時A處的現(xiàn)象是_______。

2)若B中無明顯實驗現(xiàn)象,D處氣體能被點燃,則猜想______(填序號)成立。

方案二:從定量計算角度判斷

取一定量炭粉和4g氧化銅的混合物進行實驗,并測定表格中的四個數(shù)據(jù):

反應(yīng)前的質(zhì)量

反應(yīng)后的質(zhì)量

A(玻璃管+固體)

m1

m2

B +C(廣口瓶+混合液)

m3

m4

3)若猜想②成立,則理論上(m4-m3)______(填“<”“=”或“>)(m1-m2)。

4)若猜想③成立且CuO全部轉(zhuǎn)化成Cu,則參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量m的取值范圍是_____

[交流反思]實驗開始前緩緩?fù)ㄈ氲獨獾哪康氖?/span>_______。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AG是初中化學(xué)常見物質(zhì),各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,表示互相反應(yīng),反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已省略),其中DF組成元素相同。

1)物質(zhì)A的化學(xué)式為_____。

2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____。

3)圖中的分解反應(yīng)有_____(填序號)。

4)根據(jù)反應(yīng)②,B物質(zhì)可以在實驗室或生活中作_____。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】500ml的燒杯中注人400mL.熱水,并放入用硬紙圈圈住的一小塊白磷,在燒杯上道一片薄銅片,銅片上一端放一小堆干燥的紅磷,另一端放一小塊已用濾紙吸去表面上水的白磷(如圖),回答下列問題:

1)實驗時觀察到的現(xiàn)象是________。

2)白磷和紅磷相比,最易燃燒的是________,少量白磷應(yīng)保存在_______。

3)如何使熱水中的白磷燃燒?_______

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