Question

七水硫酸鎂（MgSO₄·7H₂O）是一種重要的化工原料，在48．1℃以下的潮濕空氣中穩(wěn)定，在溫熱干燥空氣中易失去結(jié)晶水。工業(yè)上將白云石（主要成分為MgCO₃、CaCO₃）煅燒成粉，用于制取MgSO₄·7H₂O，工藝流程如下圖所示：

（1）煅燒過程中，MgCO₃轉(zhuǎn)化為MgO的基本反應類型是______________________。

（2）寫出MgO與H₂SO₄反應的化學方程式_________________________。

（3）操作a的名稱為________________。

（4）將分離后的母液循環(huán)利用的目的是_______________________________。

（5）干燥得成品時，需要控制的條件是__________________________________。

Answer 1

．（1）分解反應   （2）MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O    （3）過濾  （4）提高原料利用率     （5）溫度

【解析】

試題分析：（1）煅燒MgCO₃會生成MgO和CO₂,發(fā)生的是分解反應；（2）MgO與H₂SO₄反應生成MgSO₄和H₂O，方程式為MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O；（3）通過操作a能將沉淀物分離出來，據(jù)此可知a為過濾；（4）結(jié)晶后的母液是MgSO₄的飽和溶液，循環(huán)利用母液可使原料中的鎂元素最大可能地轉(zhuǎn)化到產(chǎn)物中，即提高了原料的利用率；（5）因為七水硫酸鎂在溫熱干燥空氣中易失去結(jié)晶水，因此干燥成品時需控制好溫度，以防七水硫酸鎂分解。