Question

向盛有40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1% NaOH溶液（其中滴有少量無(wú)色酚酞溶液）的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：

加入鹽酸的質(zhì)量/g	0	2	4	6	8	10	12	14
燒杯中實(shí)驗(yàn)的pH	12.9	12.7	12.5	12.3	11.9	7.0	2.1	1.9

（1）當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為

 

時(shí)，NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．
（2）當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為3g時(shí)，溶液顯

 

色，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有（寫化學(xué)式）

 

．當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為14g時(shí)，溶液呈

 

色．
（3）請(qǐng)?jiān)谙旅娴闹苯亲鴺?biāo)系中，繪制出溶液的pH隨加入稀鹽酸的質(zhì)量變化而變化的曲線．（要求：需標(biāo)示出橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)所表示的變量及刻度）．

（4）計(jì)算所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（相對(duì)原子質(zhì)量：H 1O 16Na 23Cl 35.5）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算,酸堿指示劑及其性質(zhì)

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：氫氧化鈉能和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，隨著稀鹽酸的不斷加入，氫氧化鈉不斷減少，pH減�。划�(dāng)pH等于7時(shí)，恰好完全反應(yīng)；稀鹽酸超過(guò)10毫升時(shí)，溶液呈酸性；當(dāng)pH=2.1時(shí)，溶液呈酸性，這時(shí)溶液中的溶質(zhì)既有生成的氯化鈉，又有未反應(yīng)的鹽酸；據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．

解答：解：
（1）pH=7時(shí)，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，由表格數(shù)據(jù)可知，此時(shí)消耗的稀鹽酸的體積為10g．
（2）無(wú)色酚酞遇堿性溶液變紅色，遇酸性和中性溶液不變色；當(dāng)加入稀鹽酸的體積為3g時(shí)，燒杯中溶液的pH大于7，溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酞溶液變紅；稀鹽酸過(guò)量，這時(shí)溶液中的溶質(zhì)既有生成的氯化鈉，又有未反應(yīng)的鹽酸．當(dāng)加入稀鹽酸的體積為14g時(shí)，燒杯中溶液的pH小于7，溶液顯酸性，無(wú)色酚酞溶液不變色．
（3）溶液的pH隨加入稀鹽酸的質(zhì)量變化而變化的曲線為

（4）設(shè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x，當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為10g時(shí)，NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1% NaOH溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為40g×1%=0.2g
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40  36.5
0.4g  x

40

0.4g

=

36.5

x

x=0.365g
所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

0.365g

10g

×100%=3.65%
答案：
（1）10g   （2）紅；   NaCl和NaOH；  無(wú)
（3）

（4）3.65%

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從圖表結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵．