15．除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），下列方法中，正確的是（　　）
A．鐵粉（C）--加入過量的稀硫酸，過濾
B．CO2（H2O）--通過足量的堿石灰，干燥
C．NaCl溶液（Na2SO4）--加入過量的Ba（NO3）2溶液，過濾
D．CaCl2溶液（HCl）--加入過量的碳酸鈣粉末，過濾

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A、鐵粉能與過量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
B、堿石灰具有吸水性，但主要成分之一氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
C、Na2SO4能與過量的Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鋇（過量的）、硝酸鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
D、HCl能與過量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．故選：D．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．生活中處處有化學(xué)．日常生活與化學(xué)有著密切的聯(lián)系，現(xiàn)有①碳酸鈣 ②燒堿 ③一氧化碳 ④石墨⑤氫氧化鎂⑥稀硫酸，請按要求用序號(hào)填空
（1）可作干電池電極的是④；
（2）極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合使人中毒的氣體是③；
（3）鉛蓄電池中含有的酸是⑥；
（4）可作補(bǔ)鈣劑的是①；
（5）治療胃酸過多的是⑤；
（6）可用來去除油污，爐具清潔劑中含有的是②．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某工廠排放的廢液中含有少量硫酸和硫酸銅．某同學(xué)取適量廢液放入盛有足量鋅粉的燒杯中，攪拌，待充分反應(yīng)后過濾，得少量濾渣和濾液．關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說法一正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后溶液的pH變小B．過濾后溶液的質(zhì)量減少
C．濾渣中一定含銅和鋅D．發(fā)生的反應(yīng)類型不相同

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．實(shí)驗(yàn)室配制氯化鈉溶液的操作中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．
取氯化鈉		B．
稱氯化鈉		C．
量取水		D．
溶解

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，關(guān)于該反應(yīng)的說法中，不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)前后，分子種類不變
B．若D為單質(zhì)，則C、D質(zhì)量比為27：14
C．若B、C化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3，則D中不可能含2種元素
D．該反應(yīng)中，氧元素的化合價(jià)一定降低

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．水是生命之源，也是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)必不可少的．
（1）清澈的溫泉水是混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）凈化溫泉水的過程中，活性炭的主要作用是吸附．
（3）鑒別生活用水是硬水還是軟水，方法是取樣滴加等質(zhì)量的肥皂水，有大量泡沫產(chǎn)生的為軟水．
（4）如圖是硝酸鉀和氯化鈉在水中的溶解度曲線．
①兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響較小的是氯化鈉．
②使接近飽和的氯化鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊环N方法是蒸發(fā)溶劑（或加入氯化鈉）．
③60℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量比是11：10．
④60℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液中溶有少量的氯化鈉，提純硝酸鉀應(yīng)采用的方法是降溫結(jié)晶．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

7．在一次科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們將飽和CuSO4溶液逐滴加到5mL飽和NaOH溶液中，觀察到以下異常實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)滴加CuSO4溶液的量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①第1-6滴產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，但振蕩后沉淀消失，形成亮藍(lán)色溶液
②第7-9滴產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，且沉淀逐漸增多．振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變黑色
在實(shí)驗(yàn)①中同學(xué)們根據(jù)所學(xué)初中科學(xué)知識(shí)判斷藍(lán)色沉淀是Cu（OH）2，請寫出生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
實(shí)驗(yàn)①中藍(lán)色沉淀為什么消失？同學(xué)們繼續(xù)進(jìn)行如下探究．
【查閱資料】I．Cu（OH）2在室溫下穩(wěn)定，70℃-80℃時(shí)可脫水分解生成CuO
II．酮酸鈉[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮藍(lán)色
【猜想與討論】同學(xué)們交流討論后，提出以下兩種猜想．
猜想一：少許Cu（OH）2可溶于足量水中
猜想二：Cu（OH）2可在足量NaOH濃溶液中溶解，溶液呈亮藍(lán)色
【實(shí)驗(yàn)探究】為驗(yàn)證猜想，同學(xué)們用Cu（OH）2粉末設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)方法與操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
③將少許Cu（OH）2粉末加到5mL蒸餾水中，
充分振蕩		沉淀不消失猜想一錯(cuò)誤
④將少許Cu（OH）2粉末加到NaOH濃溶液中，
充分振蕩		沉淀消失，溶液變成亮藍(lán)色猜想二正確
【結(jié)論與反思】根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知飽和CuSO4溶液與飽和NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是資料Ⅰ顯示Cu在室溫下穩(wěn)定，70℃-80℃時(shí)可脫水分解生成CuO，而表格1可知隨著氫氧化鈉溶液的滴加，觀察到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，且沉淀逐漸增多，振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變黑色．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．某品牌補(bǔ)鐵劑主要成分是富馬酸亞鐵（C4H2FeO4），富馬酸亞鐵有4種元素組成，摩爾質(zhì)量單位是g/mol．0.05mol的C4H2FeO4中含有6.02×1022個(gè)氫原子．
一個(gè)C4H2FeO4微粒的質(zhì)量（單位：克）的計(jì)算表達(dá)式是C．
A．$\frac{6.02×1{0}^{23}}{170}$B．$\frac{1}{170}$C．$\frac{170}{6.02×1{0}^{23}}$D．$\frac{1}{170×6.02×1{0}^{23}}$．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

1．實(shí)驗(yàn)室有一瓶長期露置于空氣中氫氧化鈉溶液，確認(rèn)已變質(zhì)．某學(xué)習(xí)小組展開如下探究，確定該溶液的成分，并進(jìn)一步制定回收方案．
【問題1】久置的氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)？還是部分變質(zhì)？
【探究1】確定該溶液中溶質(zhì)的成分．
【資料1】BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、NaNO3溶液均顯中性．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（1）取少量溶液于試管中，向溶液中滴加
過量的氯化鈣溶液溶液，并不斷振蕩．		白色沉淀產(chǎn)生該溶液部分變質(zhì)，含有
碳酸鈉和氫氧化鈉．
（2）將步驟（1）反應(yīng)后的混合物靜置，取少量上層清液，滴加2～3滴酚酞試液．，溶液變紅色
氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（用化學(xué)方程式表示），因此氫氧化鈉溶液必須密封保存．
【問題2】如何從變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中回收得到較純凈的氫氧化鈉固體．
【探究2】回收純凈的氫氧化鈉固體．
【資料2】在不同溫度下NaOH的溶解度如下：
溫度（℃）1020406080100
溶解度（g/100g水）6485138203285376

請回答下列問題：
Ⅰ．試劑x的化學(xué)式Ca（OH）2，操作y的名稱為過濾．
Ⅱ．根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，系列操作z中　②操作名稱為降溫結(jié)晶．
Ⅲ．探究1中的物質(zhì)檢驗(yàn)和探究2中的除雜提純都將碳酸鈉進(jìn)行了轉(zhuǎn)化，但二者目的不同，分別是實(shí)驗(yàn)探究1中將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉目的是排除對氫氧化鈉檢驗(yàn)的干擾、實(shí)驗(yàn)探究2除雜是為了除去產(chǎn)品中的雜質(zhì)而將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品氫氧化鈉．

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同步練習(xí)冊答案