Question

19．將a、b、c、d四種物質放入一個密閉容器中，在一定條件下反應段時間后，測得各物質的質量如表所示，則下列說法中錯誤的是（　�。�

物質	a	b	c	d
反應前質量/g	6.4	3.2	4.0	0.5
反應后質量/g	待測	2.4	7.2	0.5

• A． 該反應屬于化合反應
• B． D可能是催化劑，也可能是雜質
• C． 參加反應的a與b的質量比為2：1
• D． 若a與b的相對分子質量之比為2：1，則其化學計量數之比為3：2

Answer 1

分析 本題分析b、c、d三種物質反應前后的質量變化情況，確定是反應物還是生成物；然后根據質量守恒定律確定a是反應物還是生成物；根據各物質的質量變化情況結合催化劑、化合物的特征進行分析解答即可．

解答 解：根據質量守恒定律，由表中數據可知：b的質量減少了3.2g-2.4g=0.8g，可確定b是反應物；c的質量增加了7.2g-4.0g=3.2g，可確定c是生成物；d的質量反應前后不變；
A、b的質量減少了是反應物，參加反應的b的質量為0.8g，生成物c的質量是3.2g，由質量守恒定律，a應是反應物，且參加反應的a的質量為3.2g-0.8g=2.4g；d的質量不變，d可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，分析可知，該反應是：a+b→c，該反應為化合反應，故正確；
B、d的質量不變，d可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，正確；
C、參加反應的a與b的質量比為：2.4g：0.8g=3：1，錯誤；
D、若a與b的相對分子質量之比為2：1，則反應中a與b的化學計量數之比為：$\frac{2.4g}{2}：\frac{0.8g}{1}$=3：2，正確；
故選C．

點評 本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數據，靈活運用質量守恒定律．