Question

11．在NaOH和Na₂CO₃的混合物9.3g中加入一定量的10.0%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，產(chǎn)生5.0g沉淀．下列說法正確的是（　�。�

• A． 題中的一定量是7.3g
• B． 反應(yīng)共產(chǎn)生11.7gNaCl
• C． 如用10%的稀鹽酸將5.0g沉淀溶解，則所用稀鹽酸的量與題中的一定量相等
• D． Na₂CO₃消耗的稀鹽酸比NaOH消耗的稀鹽酸多

Answer 1

分析 根據(jù)生成碳酸鈣的質(zhì)量，可以求解碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，通過二氧化碳的質(zhì)量可以求解碳酸鈉和氯化氫的質(zhì)量；混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量=9.3g-碳酸鈉的質(zhì)量，進一步求解所需氯化氫的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量，進行分析．

解答 解：設(shè)生成5.0g沉淀需要二氧化碳的質(zhì)量為x則：
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
44            100
x             5.0g
根據(jù)：$\frac{44}{x}=\frac{100}{5.0g}$解得x=2.2g，
設(shè)生成2.2g二氧化碳時，需要碳酸鈉的質(zhì)量為a，需要氯化氫的質(zhì)量為b，生成氯化鈉的質(zhì)量為c
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73     117      44
a       b     c       2.2g
$\frac{106}{a}=\frac{73}=\frac{117}{c}=\frac{44}{2.2g}$
解得：a=5.3g，b=3.65g，c=5.85g
混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量=9.3g-5.3g=4.0g
與氫氧化鈉反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為d，生成氯化鈉的質(zhì)量為e
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40  36.5 58.5
4.0g  d    e
$\frac{40}{4.0g}=\frac{36.5}yuz5scl=\frac{58.5}{e}$
d=3.65g，e=5.85g
A、加入的10.0%的稀鹽酸的質(zhì)量為$\frac{3.65g+3.65g}{10%}$=73g，故A錯誤；
B、生成氯化鈉的質(zhì)量為5.85g+5.85g=11.7g，故B正確；
C、由方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，可知2HCl～CO₂～CaCO₃～2HCl，10%的稀鹽酸將5.0g沉淀溶解，則所用稀鹽酸的量與題中的與碳酸鈉反應(yīng)所需的量相等，故C錯誤；
D、根據(jù)計算可知Na₂CO₃消耗的稀鹽酸與NaOH消耗的稀鹽酸相等，故D錯誤．
故選：B．

點評 解答本題關(guān)鍵是根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量計算出二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，計算出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氫氧化鈉的質(zhì)量等量，再進行相關(guān)計算即可．