Question

11．在NaOH和Na₂CO₃的混合物9.3g中加入一定量的10.0%的稀鹽酸，恰好完全反應，將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，產生5.0g沉淀．下列說法正確的是（　�。�

• A． 題中的一定量是7.3g
• B． 反應共產生11.7gNaCl
• C． 如用10%的稀鹽酸將5.0g沉淀溶解，則所用稀鹽酸的量與題中的一定量相等
• D． Na₂CO₃消耗的稀鹽酸比NaOH消耗的稀鹽酸多

Answer 1

分析 根據生成碳酸鈣的質量，可以求解碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳的質量，通過二氧化碳的質量可以求解碳酸鈉和氯化氫的質量；混合物中氫氧化鈉的質量=9.3g-碳酸鈉的質量，進一步求解所需氯化氫的質量和生成氯化鈉的質量，進行分析．

解答 解：設生成5.0g沉淀需要二氧化碳的質量為x則：
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
44            100
x             5.0g
根據：$\frac{44}{x}=\frac{100}{5.0g}$解得x=2.2g，
設生成2.2g二氧化碳時，需要碳酸鈉的質量為a，需要氯化氫的質量為b，生成氯化鈉的質量為c
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73     117      44
a       b     c       2.2g
$\frac{106}{a}=\frac{73}=\frac{117}{c}=\frac{44}{2.2g}$
解得：a=5.3g，b=3.65g，c=5.85g
混合物中氫氧化鈉的質量=9.3g-5.3g=4.0g
與氫氧化鈉反應的氯化氫的質量為d，生成氯化鈉的質量為e
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40  36.5 58.5
4.0g  d    e
$\frac{40}{4.0g}=\frac{36.5}g6e4888=\frac{58.5}{e}$
d=3.65g，e=5.85g
A、加入的10.0%的稀鹽酸的質量為$\frac{3.65g+3.65g}{10%}$=73g，故A錯誤；
B、生成氯化鈉的質量為5.85g+5.85g=11.7g，故B正確；
C、由方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，可知2HCl～CO₂～CaCO₃～2HCl，10%的稀鹽酸將5.0g沉淀溶解，則所用稀鹽酸的量與題中的與碳酸鈉反應所需的量相等，故C錯誤；
D、根據計算可知Na₂CO₃消耗的稀鹽酸與NaOH消耗的稀鹽酸相等，故D錯誤．
故選：B．

點評 解答本題關鍵是根據生成沉淀的質量計算出二氧化碳的質量，再根據二氧化碳的質量，計算出參加反應的碳酸鈉的質量和生成的氫氧化鈉的質量等量，再進行相關計算即可．