【題目】甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

⑴t2℃時甲的溶解度為________________；t1℃時將30g丙加入到50g水中溶解形成溶液的質(zhì)量為____________。

⑵丙的飽和溶液中含有少量的甲，由該液體提純固體丙，結(jié)晶的方法是________(填序號，下同)。

A．蒸發(fā)溶劑 B．降低溫度 C．升高溫度

⑶下列說法正確的是_________。

A.t3℃時，等質(zhì)量的甲、乙、丙恰好形成的飽和溶液中含溶劑最多的是丙

B. t3℃時，等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是乙＞甲＞丙

C.t2℃時，向乙的飽和溶液中加入固體乙，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變

D.將三種物質(zhì)的溶液從t3℃降溫至t1℃，析出晶體最多的是甲

【答案】 20g 70g C ABC

【解析】(1)通過分析溶解度曲線可知，t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度為20g；t1℃時，丙物質(zhì)的溶解度為40g，將30g丙加入到50g水中溶解形成溶液的質(zhì)量為20g+50g=70g；(2)通過分析溶解度曲線可知，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，丙的飽和溶液中含有少量的甲，由該液體提純固體丙，結(jié)晶的方法是升高溫度；(3)A、通過分析溶解度曲線可知，t3℃時，甲、乙、丙的溶解度的關系為：甲＞乙＞丙；所以等質(zhì)量的甲、乙、丙恰好形成的飽和溶液中含溶劑最多的是丙，故正確；B、通過分析溶解度曲線可知，t3℃時，等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是乙＞甲＞丙，故正確；C、t2℃時，向乙的飽和溶液中加入固體乙，乙不再溶解，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故正確；D、將三種物質(zhì)的溶液從t3℃降溫至t1℃，因為不知道溶液的質(zhì)量，析出晶體的多少無法比較，故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小剛想用貝殼（主要成分為碳酸鈣）制取二氧化碳氣體。為測定貝殼中碳酸鈣的含量，他做了如下實驗：首先稱取50g貝殼樣品于燒杯中，燒杯質(zhì)量為100克。然后將150g的鹽酸平均分5次加入（假設雜質(zhì)均不溶于水也不與鹽酸反應）到燒杯中。實驗過程中的數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

第四次

第五次

燒杯+剩余物質(zhì)質(zhì)量

175.6g

X

226.8g

252.4g

282.4g

（1）X＝_____________g；

（2）貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)__________；

（3）第四次實驗后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖信息判斷，下列敘述不正確的是（ ）

A. 硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大

B. t2 ℃時，80g 硝酸鉀溶于100g水中可制得飽和溶液

C. t1 ℃時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相同

D. 將t2℃時的硝酸鉀飽和溶液降溫到t1℃，有晶體析出

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】觀察右圖中的有關操作和現(xiàn)象，判斷下列敘述正確的是 ( )

A．集氣瓶中的氣體可能是CO2

B．集氣瓶中的氣體可能是空氣

C．集氣瓶中的氣體一定是O2

D．集氣瓶中的氣體一定是N2

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】研究性學習小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的過程：

【假設】H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關。

【實驗方案】常溫下，在兩瓶同質(zhì)量、同濃度的H2O2溶液中，分別加入相同質(zhì)量的MnO2和水泥塊，測量各生成一瓶（相同體積）O2所需的時間。

【進行實驗】右下圖是他們進行實驗的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器的名稱是_____________，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是_______ _____。

【實驗記錄】

【結(jié)論】該探究過程得出的結(jié)論是_________________________。

【反思】H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或水泥塊后反應明顯加快。若要證明MnO2和水泥塊是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的_____ _____是否改變。

【實驗拓展】H2O2生成O2的快慢還與哪些因素有關？研究性學習小組進行了更深入的探究：

探究實驗一：濃度對化學反應速率的影響

實驗步驟

現(xiàn) 象

結(jié) 論

取一支試管加入3mL5%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳。

緩慢有少量氣泡冒出

另取一支試管加入3mL15%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳。

迅速有大量氣泡冒出

請你設計：

實驗用品：試管、燒杯、熱水、冷水、5%過氧化氫溶液、15%過氧化氫溶液

探究實驗二：溫度對化學反應速率的影響

實驗步驟

現(xiàn) 象

結(jié) 論

溫度越高，過氧化氫分解的速率越大

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖裝置常用來測定空氣中氧氣的含量。下列對該實驗的認識正確的是

A. 燃燒匙中的紅磷可以換成木炭

B. 紅磷燃燒產(chǎn)生大量白色煙霧

C. 該實驗可以說明N2 難溶于水

D. 紅磷用量的多少對測定結(jié)果沒有影響

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（經(jīng)典賞析）我國制堿工業(yè)的先驅(qū)—侯德榜，發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法。生產(chǎn)過程是在飽和氨鹽水中(NH3和NaCl都達到飽和的溶液)通入 CO2。

（查閱資料）(1)侯氏制堿法中主要反應： Ⅰ．NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl， Ⅱ．2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑。

(2) NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖所示。

（思考交流）(1)30℃時，NH4Cl飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與NaHCO3飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相比，前者與后者的關系是_______(填字母)。

A．大于 B．小于 C．等于 D．無法確定

(2)反應Ⅰ中生成物NaHCO3和NH4Cl的質(zhì)量比為_______(不需化簡)。

(3)氨鹽水吸收CO2后生成NaHCO3和NH4Cl，先結(jié)晶析出的物質(zhì)是NaHCO3，原因是________。

（實驗探究）某小組以粗鹽和碳酸氫銨(NH4HCO3)為原料，采用以下流程制備純堿和NH4Cl。

(1)粗鹽中除了含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，還含有少量的MgCl2等。若要除去粗鹽中的MgCl2，可加入過量的NaOH溶液，過濾，然后向濾液中加入適量鹽酸。寫出加入鹽酸時反應的化學方程式_____________。

(2)過濾時玻璃棒的作用是______________ 。

(3)沉淀1表面常附有NH4+、Cl-等雜質(zhì)，洗滌時最好選用下列______飽和溶液(填字母)。

A．NaCl B．NH4Cl C． NH4HCO3 D．NaHCO3

(4)步驟X包括的操作有________、冷卻結(jié)晶和過濾。

（拓展延伸）小華設計下圖實驗裝置測定某純堿樣品(含少量雜質(zhì)NaCl)中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：取一定量的樣品與足量稀鹽酸反應，通過測定生成CO2的體積，計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(已知常溫常壓下CO2的密度是1.977g/L)

(1)如果樣品質(zhì)量為5.3g，則實驗中選用的量氣管規(guī)格最合適的是_________(填字母)。

A．500mL B．1000 mL C．1500 mL D．2000mL

(2) 反應結(jié)束后錐形瓶中有CO2殘留，會導致測得的碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)_________(填字母)。

A．偏大 B．偏小 C．無影響

(3)如果5.3g樣品中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為42%，實驗結(jié)束后將錐形瓶中溶液蒸干，則所得固體質(zhì)量為__________(結(jié)果保留1位小數(shù))。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】碘是甲狀腺激素的主要成分。碘元素的部分信息如圖。 則下列說法錯誤的是

A. 圖1表示的微粒是I—

B. 人體中碘是常量元

C. X = 8

D. 碘原子的質(zhì)子數(shù)是53

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】結(jié)合圖回答問題

(1)儀器名稱：①_____；②_____。

(2)用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，可選用裝置_____(選填序號)和 E 組合，化學方程式 為_____，二氧化錳的作用是_____。

(3)實驗室可用裝置B或C制 H2，C 裝置相對于B的優(yōu)點有_____，用D裝置收集 H2，氣體應從_____(選填“a”或“b”)端通入。

(4)F 為簡易凈水裝置，相當于化學實驗中的_____裝置。向該裝置處理過的水中，加入少量肥皂水振蕩，產(chǎn)生較多浮渣，說明是水_____(填“硬”或“軟”)，若要得到純水，還需 要進行_____(填操作名稱)。

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