Question

【題目】瓦斯是煤礦安全事故的“頭號”殺手，嚴(yán)重制約著煤礦的安全、高效生產(chǎn)．

（1）瓦斯的主要成分是甲烷，在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為 ．

（2）礦井要加強通風(fēng)，這樣做的目的是 ．

（3）檢測人員抽取了某礦井氣體樣品X，氣體X可能含有一氧化碳、二氧化碳和甲烷三種氣體中的一種或多種．為了確認氣體X的成分，某同學(xué)設(shè)計了以下探究裝置（假設(shè)每步都充分反應(yīng)或吸收）．

①為保證實驗的準(zhǔn)確性，氣體燃燒裝置后應(yīng)該連接的導(dǎo)氣管序號是a→ ．

②若裝置Ⅰ中無明顯變化，裝置Ⅲ增重2.4g，裝置Ⅳ增重1.8g，則可判斷氣體樣品X中一定含有的氣體是 ．

Answer 1

【答案】（1）CH4+2O2CO2+2H2O；

（2）降低甲烷氣體的濃度，防止爆炸事故發(fā)生；

（3）①d→e→b→c；②甲烷和一氧化碳．

【解析】（1）瓦斯的主要成分是甲烷，甲烷燃燒時生成二氧化碳和水，所以本題答案為：CH4+2O2CO2+2H2O；

（2）在煤礦生成中，為防止爆炸事故發(fā)生，可以加強通風(fēng)，及時將甲烷排出礦坑，所以本題答案為：降低甲烷氣體的濃度，防止爆炸事故發(fā)生；

（3）①甲烷燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水，二氧化碳和水的檢驗應(yīng)該先檢驗水再檢驗二氧化碳，否則會影響水的檢驗，因此先通過濃硫酸再通過氫氧化鈉溶液，并且要長管進，短管出，故答案為：d→e→b→c；

②若裝置Ⅰ中無明顯變化，說明沒有二氧化碳；裝置Ⅲ增重2.4 g，說明生成了2.4g二氧化碳，其中碳元素的質(zhì)量為：2.4g××100%=；裝置Ⅳ增重1.8g，說明生成了1.8g水，其中氫元素的質(zhì)量為：1.8g××100%=0.2g，因此碳元素和氫元素的質(zhì)量比為36：11，而甲烷中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為12：4=3：1＜36：11，因此氣體樣品X中一定含有的氣體是甲烷和一氧化碳；故答案為：甲烷和一氧化碳．