Question

銅跟濃硫酸的反應(yīng)原理是：Cu+2H₂SO₄(濃)∆=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。某小組同

學用下圖所示裝置制取硫酸銅。請回答以下問題：

（1）圖中B裝置用來收集SO₂（已知SO₂的密度大于CO₂的密度），但未將導管畫全，請在答題紙上將B裝置中的導管補畫完整。

（2）圖中C裝置的作用是防止氫氧化鈉溶液倒吸入B瓶中，裝置D的作用是＿＿＿＿

（3）充分反映后，燒瓶中的銅片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？該小組同學進一步研究：待燒瓶冷卻后，將燒瓶中的混合物稀釋、過濾，用濾液做了如下實驗。

實驗1：用pH試紙測試濾液pH，其pH約為1；

實驗2：取少量濾液于試管中，向試管中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀現(xiàn)象。

你認為，＿＿＿＿可說明硫酸有剩余。（選填“實驗1”或“實驗2”）

（4）以銅片與濃硫酸為原料用上述方法制取硫酸銅，存在的缺陷有＿＿＿＿（答出兩點即可。）

Answer 1

解析.（1）

（2）作為尾氣處理，吸收多余的SO₂    （3）實驗1   （4）不夠環(huán)保  不夠安全

解析：（1）SO₂密度大于空氣密度，因此采用向上排空氣法，故長管進氣，短管出氣，裝置如圖。（2）Cu和濃硫酸反應(yīng)生成SO₂，是空氣污染物之一，不能直接排放，需要進行尾氣處理，因此用NaOH溶液進行吸收。（3）因為Cu+2H₂SO₄(濃) ＝ CuSO₄ + SO₂↑+H₂O，有CuSO₄生成會使溶液中有SO₄^2-，因此無論是否有硫酸剩余加入BaCl₂后都會生成白色沉淀，因此實驗2無法作為有硫酸剩余的依據(jù)。（4）該反應(yīng)會生成對環(huán)境有污染的SO₂氣體，不夠環(huán)保，且使用濃硫酸，不夠安全。