Question

15．金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答：
（1）下列金屬制品的用途，利用其導(dǎo)電性的是B．
A．鐵鍋    B．銅導(dǎo)線    C．鋁箔    D．黃金飾品
（2）合金性能優(yōu)于單一金屬，因而被廣泛應(yīng)用．焊錫（主要含錫、鉛）與其組成金屬相比具有_熔點(diǎn)低的特性，可用于焊接電子元件．
（3）鐵在潮濕的環(huán)境下容易生銹，這是鐵與氧氣、水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程．
（4）鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，但在生活中常在鐵的表面涂上鋁粉來(lái)保護(hù)鐵，其原因是鋁和氧氣會(huì)生成致密的氧化鋁薄膜．
（5）人類向自然界提取量最大的金屬是鐵，高爐煉鐵的原料是鐵礦石、空氣、石灰石和焦炭．用一氧化碳還原赤鐵礦煉鐵反應(yīng)的方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+CO₂．
（6）為了驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了下列四種方案，其中可行的是①④（填序號(hào)）①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中；②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中；③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中；④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中．
（7）金屬鈷（Co）與鐵具有相似的化學(xué)性質(zhì)．CoCl₂固體是藍(lán)色的，CoCl₂溶液是粉紅色的．現(xiàn)將金屬鈷投入稀鹽酸中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Co+2HCl═CoCl₂+H₂↑．該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為金屬不斷溶解，表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色．
（8）每到冬天，市場(chǎng)上便有一種“熱寶”出售，它是一個(gè)裝有化學(xué)藥品的小袋．使用時(shí)，撕去它的保護(hù)膜貼在身體上，不久便會(huì)產(chǎn)生熱量．已知小袋中裝有鐵粉、碳粉和少量食鹽．
①取小袋內(nèi)物質(zhì)，加入稀鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
②將袋內(nèi)物質(zhì)放在足量純氧氣中燃燒，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂，3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
③將袋內(nèi)物質(zhì)加入一定量的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾紙上一定有碳和銅．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬的共性具有金屬光澤、硬度大，延展性，導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性等性質(zhì)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)合金的熔點(diǎn)比組成純金屬的熔點(diǎn)低進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)鐵生銹的原理進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)鋁和氧氣反應(yīng)會(huì)生成氧化鋁進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)工業(yè)煉鐵需要的原料，以及一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳進(jìn)行分析；
（6）根據(jù)在金屬活動(dòng)順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，所以可以選擇相應(yīng)的金屬和鹽溶液進(jìn)行反應(yīng)來(lái)證明這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱進(jìn)行分析；
（7）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可以判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；
（8）①根據(jù)鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣進(jìn)行分析；
②根據(jù)碳和氧氣生成二氧化碳，鐵和氧氣生成四氧化三鐵進(jìn)行分析；
③根據(jù)鐵會(huì)與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，碳不會(huì)與硫酸銅反應(yīng)，氯化鈉會(huì)溶于水進(jìn)行分析．

解答 解：（1）鐵鍋利用的鐵的導(dǎo)熱性，銅導(dǎo)線利用了銅的導(dǎo)電性，鋁箔利用的鋁的延展性，黃金首飾利用的金的光澤，故選：B；
（2）焊錫（主要含錫、鉛）與其組成金屬相比具有熔點(diǎn)低的特性，可用于焊接電子元件；
（3）鐵在潮濕的環(huán)境下容易生銹，實(shí)質(zhì)是鐵與氧氣、水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程；
（4）鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，但在生活中常在鐵的表面涂上鋁粉來(lái)保護(hù)鐵，其原因是：鋁和氧氣會(huì)生成致密的氧化鋁薄膜；
（5）高爐煉鐵的原料是鐵礦石、空氣、石灰石和焦炭，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+CO₂；
（6）①、鋁與硫酸銅反應(yīng)，可驗(yàn)證鋁的活動(dòng)性比銅強(qiáng)．銀與硫酸銅不反應(yīng)，可知銀的活動(dòng)性比銅弱，可驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序．故①是可行的方案；
②、銀與硫酸鋁、硫酸銅都不反應(yīng)反應(yīng)，可驗(yàn)證鋁、銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)．與但不能驗(yàn)證鋁、銅的活動(dòng)性，不可驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，故②是不可行的方案；
③、銅、銀與硫酸鋁都不反應(yīng)反應(yīng)，可驗(yàn)證鋁的活動(dòng)性比銅、銀強(qiáng)．但不能驗(yàn)證銅、銀的活動(dòng)性，不可驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，故③是不可行的方案；
④銅與硫酸鋁不反應(yīng)，可知銅的活動(dòng)性比鋁弱；銅與硝酸銀反應(yīng)，可驗(yàn)證銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，可驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，故④是可行的方案；
故選：①④；
（7）金屬鈷投入稀鹽酸中時(shí)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，金屬不斷溶解，表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色；
（8）①鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
②碳和氧氣生成二氧化碳，鐵和氧氣生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為：C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂，3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
③鐵會(huì)與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，碳不會(huì)與硫酸銅反應(yīng)，氯化鈉會(huì)溶于水，所以濾紙上一定有碳和銅．
故答案為：（1）B；
（2）熔點(diǎn)低；
（3）氧氣，水；
（4）鋁和氧氣會(huì)生成致密的氧化鋁薄膜；
（5）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+CO₂；
（6）①④；
（7）金屬不斷溶解，表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色；
（8）①Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
②C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂，3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
③碳和銅．

點(diǎn)評(píng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)．