Question

（2012?泉州模擬）硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲(chóng)劑、殺菌劑．以下是由廢銅料（含鐵）生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程．
（1）黑色固體B的化學(xué)名為

氧化銅

；濾液1中的溶質(zhì)為

FeSO₄（合理均可，與（3）對(duì)應(yīng)）

．
（2）操作a的名稱(chēng)是

過(guò)濾

；操作a中需要的玻璃儀器有：

漏斗

、

燒杯

、

玻璃棒

．
（3）反應(yīng)①所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑（合理均可）

；其反應(yīng)為

置換

（選填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”）反應(yīng)．
（4）已知：Cu+2H₂SO₄ （濃）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)的角度分析，對(duì)比途徑I、Ⅱ，途徑I的優(yōu)點(diǎn)有：不產(chǎn)生

有害氣體

和硫酸的利用率高．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)流程圖可推斷，黑色固體B應(yīng)是銅在加熱條件下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物；
（2）根據(jù)過(guò)濾操作的原理進(jìn)行分析，單質(zhì)A為不與試劑X稀硫酸反應(yīng)的銅，操作a是把不溶性固體和溶液分開(kāi)的操作；并根據(jù)過(guò)濾所用儀器分析回答；
（3）根據(jù)流程圖分析可知：反應(yīng)①應(yīng)是加入酸將鐵分離出來(lái)；然后依據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)分析反應(yīng)類(lèi)型；
（4）途徑II中產(chǎn)生二氧化硫氣體不但會(huì)產(chǎn)生污染，而且會(huì)使部分硫酸因轉(zhuǎn)化成二氧化硫而造成轉(zhuǎn)化率不高．

解答：解：
（1）若反應(yīng)①加入稀硫酸，則單質(zhì)A為不與試劑X稀硫酸反應(yīng)的銅，黑色固體B為金屬銅在加熱條件下與氧氣化合產(chǎn)生的氧化銅；得到的濾液1中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵；
（2）操作a為過(guò)濾操作，把不與稀硫酸反應(yīng)的金屬銅與硫酸亞鐵溶液分離開(kāi)來(lái)；過(guò)濾中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；
（3）反應(yīng)①中可加入稀鹽酸或稀硫酸，若加入稀硫酸，鐵與稀硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣；該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)；
（4）途徑II產(chǎn)生的二氧化碳既會(huì)污染環(huán)境，又使硫酸不能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品硫酸銅而形成浪費(fèi)；
故答案為：
（1）氧化銅；   FeSO₄（合理均可，與（3）對(duì)應(yīng)）；
（2）過(guò)濾；    漏斗、燒杯、玻璃棒；
（3）Fe+H₂SO₄=Fe SO₄+H₂↑ （ 合理均可）； 置換；   
（4）有害氣體．

點(diǎn)評(píng)：解答此題時(shí)關(guān)鍵是分析生產(chǎn)流程圖，正確理解每個(gè)過(guò)程在生產(chǎn)中的作用及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，從而達(dá)到全面掌握生產(chǎn)過(guò)程的目的，為解答問(wèn)題做好準(zhǔn)備．