Question

【題目】堿式氯化鋁是某種高效凈水劑的主要成分．實(shí)驗(yàn)室利用鋁土礦（主要含Al2O3 ， 還含少量Fe2O3及其他不溶雜質(zhì)）制取堿式氯化鋁的過(guò)程如下：
（1）溶解過(guò)程中，需要使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的鹽酸，則配制這種鹽酸需要mL 30%的濃鹽酸（密度約為1.15g/cm3）和115g蒸餾水．
（2）鹽酸溶解鋁土礦過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）加少量鋁粉的主要作用是：除去濁液中的 ．
（4）加CaCO3粉末的作用是調(diào)節(jié)pH至5．請(qǐng)寫(xiě)出用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙， ， 得出被測(cè)液的pH．

Answer 1

【答案】
（1）100
（2）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）鐵離子（Fe3+）
（4）將被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
【解析】解：（1）因?yàn)槿苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶質(zhì)的質(zhì)量與溶夜的質(zhì)量之比，所以設(shè)需要的鹽酸體積是x 則有 ×100%=15%
解得：x=100毫升．（2）金屬氧化物與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，所以鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，與氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁與水，再結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式．（3）加入鋁粉后因其活動(dòng)性大于鐵所以可以置換出氯化鐵溶液中的鐵，使溶液中不存在鐵離子．（4）利用pH試紙的正確測(cè)量方法是：將被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，對(duì)其pH值進(jìn)行測(cè)量．所以答案是：（1）100（2）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O； Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（3）鐵離子（Fe3+）（4）將被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．