Question

17．從海水中得到的粗鹽，往往含有可溶性雜質(zhì)（主要有CaC1₂、MgCl₂、Na₂SO₄）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），必須進行分離和提純后才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活，粗鹽提純的部分流程如圖：

其中，濾液一至濾液二之間需進行三步操作：
操作①：加入過量的X，除去濾液中的SO₄^2-
操作②：加入過量的NaOH，除去濾液中的Mg²⁺
操作③：加入過量的Na₂CO₃，除去濾液中的Ca²⁺
請回答：
（1）操作①中的物質(zhì)X的化學式為NaOH；為最終獲得精鹽，操作①、②和③后還需增加的實驗操作名稱是過濾．
（2）濾液二中加入適量稀鹽酸的目的是為了除去操作②、③中加入的過量NaOH和 Na₂CO₃，寫出此步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)除雜質(zhì)的注意事項：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與需要的物質(zhì)反應(yīng)，不能引入新的雜質(zhì)；根據(jù)加入碳酸鈉的目的來考慮實驗順序；根據(jù)將沉淀與濾液分離的方法考慮；（2）根據(jù)實驗中過量物質(zhì)的處理方法考慮．

解答 解：（1）除去鎂離子是利用將鎂離子沉淀出來除去，所以用氫氧根離子即可，又因為不能引入新的雜質(zhì)最后得到的是氯化鈉，所以陽離子是鈉離子；所以X是氫氧化鈉；加入碳酸鈉的目的有兩個：一是除去過量的氯化鋇，二是除去濾液中的Ca²⁺；所以碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面，氫氧化鈉可以在前面或者在后面；①、②和③產(chǎn)生了三種沉淀，所以將沉淀與濾液分離的方法是通過過濾的方法；
（2）由于加入的碳酸鈉和氫氧化鈉都是過量的，所以加入鹽酸是為的與過量的碳酸鈉和氫氧化鈉反應(yīng)．
故答案為：（1）NaOH；過濾；
（2）HCl+NaOH═NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點評 本題容易出錯的地方是加入試劑的順序的排法，關(guān)鍵要知道加入碳酸鈉的作用，決定了碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面．