Question

（2013?房山區(qū)二模）有限的元素可組成種類繁多的物質(zhì)．依據(jù)表中的元素回答下列問題．

元素名稱	氫	碳	氧	氯	鈉	鈣
元素符號	H	C	O	Cl	Na	Ca

（1）A為氧化物，可用于制備改良酸性土壤的堿，A的化學(xué)式為

CaO

．
（2）B、C均為液體，且含同種元素，C在一定條件下可以生成B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

，此反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的

分解

反應(yīng)．
（3）D用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)．向E溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液變紅，再滴加D溶液至溶液變藍(lán)，此時
溶液中的溶質(zhì)是

NaCl 和NaOH

．寫出反應(yīng)方程式

Na₂CO ₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（4）現(xiàn)有一包固體粉末，可能由A、D和G（G為一種常見沉淀）中的一種或幾種組成．為確定其組成，進(jìn)行了如圖的實驗（假設(shè)實驗過程無損耗）．

若實驗取固體粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.85%的X溶液200g（只含一種溶質(zhì)），則固體粉末的組成是

Na₂CO ₃、CaCO₃和CaO

（寫化學(xué)式）．

Answer 1

分析：（1）改良酸性土壤用的是氫氧化鈣，再根據(jù)氫氧化鈣的制取方法考慮；（2）根據(jù)過氧化氫和水組成元素相同，且過氧化氫能分解生成水，分解反應(yīng)的特點是：一變多的反應(yīng)；（3）D用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)所以D是碳酸鈉，向E溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液變紅，說明E是酸，由提供的元素種類可知是鹽酸；再滴加D溶液至溶液變藍(lán)，說明碳酸鈉過量再進(jìn)行分析和寫出方程式；（4）把固體粉末加入水中，得到白色沉淀，根據(jù)題給的物質(zhì)可以判斷該白色沉淀為碳酸鈣，得到無色溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成無色氣體，可以判斷在無色溶液中含有碳酸鈉，而無色氣體為二氧化碳，那么X就可能是氯化鈉的溶液．至此各物質(zhì)均已鑒定完畢可以據(jù)此答題．

解答：解：（1）改良酸性土壤用的是氫氧化鈣，A為氧化物，可用于制備氫氧化鈣，由于氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以A為氧化鈣，化學(xué)式是：CaO；
（2）過氧化氫和水組成元素相同，且過氧化氫能分解生成水，由B、C均為液體，且含同種元素，C在一定條件下可以生成B．可知C為過氧化氫，B為水，反應(yīng)物是過氧化氫，生成物是水和氧氣，用觀察法配平，反應(yīng)條件是二氧化錳作催化劑，氧氣后面標(biāo)上上升符號，所以方程式是：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應(yīng)；
（3）D用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)所以D是碳酸鈉，向E溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液變紅，說明E是酸，由提供的元素種類可知是鹽酸；再滴加D溶液至溶液變藍(lán)，說明碳酸鈉過量，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，所以溶液中的溶質(zhì)一定含有氯化鈉，由于滴加D溶液至溶液變藍(lán)，說明碳酸鈉過量，所以溶液中的溶質(zhì)還含有碳酸鈉；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，用觀察法配平，二氧化碳后面標(biāo)上上升符號，所以方程式是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）在白色粉末中能產(chǎn)生白色沉淀，可知該白色沉淀應(yīng)該為碳酸鈣，又得到的無色溶液能夠和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，可以知道在固體粉末中一定含有碳酸鈉，所以可以判斷，碳酸鈣可能是原混合物中含有的，也可能是氧化鈣與水反應(yīng)后生成的，或氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成的，所以它的可能的組合為：①碳酸鈣、碳酸鈉、氧化鈣； ②碳酸鈉，碳酸鈣；③碳酸鈉、氧化鈣等三種可能的組成；根據(jù)上面的解答可知X溶液為氯化鈉溶液其質(zhì)量為：200g×5.85%=11.7g，根據(jù)題意結(jié)合化學(xué)方程式，可以求出與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，進(jìn)而可以判斷出該固體粉末的組成為：CaCO₃、CaO、Na₂CO₃ ，計算過程如下：
解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，則：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117
 x            11.7g
根據(jù)：

106

117

=

x

11.7g

解得x=10.6g
這里我們求得的只是和鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉，總質(zhì)量為20g，所以假如白色沉淀是固體粉末中的，則只有20g-10.6g=9.4g，而題目中得到的白色沉淀的質(zhì)量是10g，也就是說白色沉淀并不是完全來自于原固體粉末中，而是有一部分是反應(yīng)中生成的，即氧化鈣和水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，而氫氧化鈣又和碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，從而可以判斷在混合物中含有氧化鈣．所以固體粉末的組成是Na₂CO ₃、CaCO₃和CaO．
故答案為：（1）CaO；（2）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；分解；（3）NaCl 和NaOH；Na₂CO ₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；（4）Na₂CO ₃、CaCO₃和CaO．

點評：本題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題突破口，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性直接得出結(jié)論，然后利用順推或逆推或從兩邊向中間推斷，逐步得出其他結(jié)論．