Question

工業(yè)生產(chǎn)中要用到純度較高的輕質碳酸鈣粉末，它是以石灰石為原料，經(jīng)分解、化合等反應精制而成的．在精制過程中，另外還要用到的物質是（ ）
A．H₂O、Ca（OH）₂
B．CaO、CO₂
C．CaCl₂、CO₂
D．H₂O、CO₂

Answer 1

【答案】分析：精制碳酸鈣發(fā)生了碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣，有反應原理分析還需用到物質．
解答：解：（1）把石灰石放在石灰窯內煅燒，生成生石灰氧化鈣，化學方程式為：CaCO₃CaO+CO₂↑；
（2）生石灰加水制得熟石灰，化學方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸鈣：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
所以在精制過程中，還需用到的物質為水和二氧化碳．
故選D．
點評：本題考查碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣之間的轉化，其中二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸鈣可以檢驗二氧化碳的存在．