Question

17．用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉．將該純堿樣品12克溶解于123.4g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得到131克不飽和溶液 （假設(shè)生成的氣體全部逸出）．求：
（1）純堿樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量  
（2）反應(yīng)后得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)純堿與鹽酸的反應(yīng)方程式，利用二氧化碳的質(zhì)量計算碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量以及鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)質(zhì)量守恒來求溶液的質(zhì)量，最后計算得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：生成二氧化碳的質(zhì)量為12g+123.4g-131g=4.4g
的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                  117               44
x                       y         　   4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10.6g；
y=11.7g；
反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，氯化鈉的質(zhì)量為：12g-10.6g+11.7g=13.1g
所以此時氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{13.1g}{131g}$×100%=10%；
答：（1）制得純堿樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g
（2）反應(yīng)后得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．